加热完全分解等质量的氯酸钾和高锰酸钾.前者产生的氧气的量约是后者的四倍．所以实验室通常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气供演示实验使用．反应的化学方程式:2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑(1)请帮老师计算:制取4瓶每瓶250mL氧气理论上需要氯酸钾多少克?(2)实际操作中.所需的氯酸钾质量比理论值大大(填“大或“小或“相等 ).理由是收集气体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

加热完全分解等质量的氯酸钾和高锰酸钾，前者产生的氧气的量约是后者的四倍．所以实验室通常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气供演示实验使用．
反应的化学方程式：2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
（1）请帮老师计算：制取4瓶每瓶250mL氧气（假设密度为1.43g/L）理论上需要氯酸钾多少克？（计算结果保留两位小数）
（2）实际操作中，所需的氯酸钾质量比理论值

大

（填“大”或“小”或“相等”），理由是

收集气体过程可能有一部分氧气逸散出集气瓶

．

分析：（1）据m=ρv计算出氧气的质量，并结合方程式计算需要氯酸钾的质量；
（2）实际操作在需要氯酸钾的质量比理论值大，因为收集过程中可能有部分氧气逸出．

解答：解：（1）氧气的质量=4×0.25L×1.43g/L=1.43g
设理论上需要氯酸钾质量为x
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
245 96
x 1.43 g

245

1.43g

x=3.65g
（2）实际操作在需要氯酸钾的质量比理论值大，因为收集过程中可能有部分氧气逸出，所以需要的氯酸钾质量大；
故答案为：（1）3.65g；
（2）大；收集气体过程可能有一部分氧气逸散出集气瓶．

点评：本题主要考查了依据方程式的简单计算，难度不大，并结合实际操作分析解答，实际操作时需要氯酸钾的质量比理论值要大，因为操作中会有氧气逸散出来．

练习册系列答案

（2008?遵义）碱式碳酸铜[化学式Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222]加热完全分解后生成的黑色固体是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行探究．请你与他们一起，踏上探究之路．
（1）他们称取了2.5g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温后，称量黑色固体产物质量为1.8g．结合碱式碳酸铜的化学式，他们对黑色固体产物做出以下猜想：
a、可能是氧化铜； b、可能是炭粉； c、可能是氧化铜和炭粉的混合物．他们做出以上猜想的依据是

化学反应前后元素种类不变且氧化铜和炭粉都是黑色固体

．
（2）甲同学从资料中得知：碳、氢气、一氧化碳在加热或高温条件下都能夺取一些金属氧化物中的氧，使其变为金属单质．他认为猜想C可以排除，理由是

炭粉与氧化铜在加热或高温的条件下能发生反应

．
（3）乙同学通过对得到的实验数据进行计算分析．排出了猜想b，他的理由是

2.5g×

222

≈0.14g＜1.8g碱式碳酸铜中碳元素质量小于黑色固体的质量

2.5g×

222

≈0.14g＜1.8g碱式碳酸铜中碳元素质量小于黑色固体的质量

．
（4）黑色固体究竟是什么？
丙同学设计的实验方案：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡后，静置观察．黑色固体消失，溶液变蓝．丁同学设计的实验方案（如右图所示）：在盛有少量该黑色固体的玻璃管中，通入一氧化碳后加热．黑色固体逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊．他们根据实验现象都得出结论：黑色固体是氧化铜．丙、丁两同学的实验方案，

丙同学

（填丙同学或丁同学）较好，谈谈你的看法：

丁同学方案需加热或操作复杂或易污染空气等

．（简答一条）
（5）科学探究的方法和途径有多种，只要善于思考，就会有惊喜的发现．根据实验数据进行计算分析，也可以得出结论：黑色固体是氧化铜．理由是

设2.5g碱式碳酸铜能得到氧化铜的质量为x，根据质量守恒
Cu₂（OH）₂CO₃～2CuO

222

2.5g

2×80

x≈1.8g与生成黑色固体的质量相等，则黑色固体产物为氧化铜．
或2.5g碱式碳酸铜可转化为CuO的质量为：2.5g×

2×64

222

≈1.8g与生成黑色固体质量相等，则黑色固体产物为氧化铜．

设2.5g碱式碳酸铜能得到氧化铜的质量为x，根据质量守恒
Cu₂（OH）₂CO₃～2CuO

222

2.5g

2×80

x≈1.8g与生成黑色固体的质量相等，则黑色固体产物为氧化铜．
或2.5g碱式碳酸铜可转化为CuO的质量为：2.5g×

2×64

222

≈1.8g与生成黑色固体质量相等，则黑色固体产物为氧化铜．

．

孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为xCuCO₃?yCu（OH）₂（x、y为正整数且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分别与过量的盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸与生成的CO₂的质量比为36.5：11，石青则为109.5：44．请推算它们的化学组成：孔雀石

；石青

．
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量的盐酸，生成CO₂6.6g，加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的质量比为

．

碱式碳酸铜[化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，相对分子质量为222]加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢？甲、乙、丙三位同学想通过实验探究，来确定该黑色固体的组成。

（1）提出问题：黑色固体是什么？

（2）猜想与假设：黑色固体可能是：① ；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化铜的混合物。请你补充猜想①。作出这些猜想的依据是。

（3）实验方案：他们称取了2.22g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却至室温，称得黑色固体产物的质量为1.6g。

（4）实验反思：① 甲同学经过思考后，认为可以排除猜想③，理由是（用化学方程式表示）。

② 乙同学根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变。通过对得到的数据进行计算，排除了猜想②，他的理由是（通过计算式说明）。

(5)实验结论：结合甲、乙同学的探究和查阅资料，丙同学确认只有猜想①成立。

（6）实验拓展：丙同学想进一步探究该黑色固体的化学性质。他发现实验室有一瓶无色溶液，其标签严重破损（如图），

老师告诉他该瓶试剂是硫酸、硫酸钠或硫酸镁溶液中的一种。他通过查阅资料得知常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质	H₂SO₄	Na₂SO₄	MgSO₄
常温下的溶解度∕g	与水以任意比互溶	18.0	39.0

丙同学根据以上信息，分析此溶液一定不是溶液。为确定其成分，他取了少量黑色固体放入试管中，然后向其中滴加了一定量的该无色溶液后，发现黑色固体全部消失，溶液由无色变为蓝色。他确定该溶液为。其反应的化学方程式为。

【解析】初中阶段常见的黑色物质有：氧化铜、碳、二氧化锰、四氧化三铁等．然后根据化学反应前后元素种类不变，进行分析确定物质组成，（4）①碳具有还原性，能够和金属氧化物发生氧化还原反应，所以碳和氧化铜不能同时存在，②2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为12/222×22.2g=0.12g≠1.6g，

（6）由标签可知：溶液的质量分数是20%，题中给出三种物种的溶解度，根据溶解度计算，在该温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数，分析不可能的是什么．可能是什么；硫酸铜溶液是蓝色的

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