题目内容
味精是谷氨酸钠和氯化钠混合的一种调味剂．某品牌味精包装袋上有如图所示的内容．学校初三“学化学、用化学”兴趣小组同学，设想通过测定味精中NaCl的含量，来探究该味精的有效成分谷氨酸钠是否大于或等于80%的标注含量．他们的实验操作是：用天平准确称量5.88g该味精样品，全部溶解于适量水中，滴加足量的AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸（排除杂质干扰检测），将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到白色固体AgCl 2.87g．
请你根据他们获得的实验数据，完成探究活动最后的数据分析（要有分析过程）、结果判断工作，最终得出正确的判断结果．
| XX牌味精 成分：谷氨酸钠（C5H7NO4Na2）≥80% 氧化钠（NaCl）≤20% 净重：100g 生产日期：XX年X月X日 XX味精厂 |
解：设味精氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 2.87g
=
x=1.17g
该味精的有效成分谷氨酸钠的质量分数=
×100%=80.10%＞80%
因此，味精的有效成分谷氨酸钠为80.10%，符合包装袋上谷氨酸钠≥80%的标注含量
答：味精的有效成分谷氨酸钠为80.10%，符合包装袋上谷氨酸钠≥80%的标注含量．
分析：根据反应的化学方程式，可由生成沉淀氯化银的质量计算出该味精产生中所含氯化钠的质量，味精样品的质量与所计算氯化钠的质量差即为样品中谷氨酸钠的质量，用谷氨酸钠的质量与样品质量比可计算出该味精的有效成分谷氨酸钠的含量，用该含量与包装袋中所标注含量对比，判断谷氨酸钠是否大于或等于80%的标注含量．
点评：把化学方程式的计算与生活用品相结合，用计算结果判断生活用品标注是否符合实际，使计算具有现实意义．
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 2.87g
= x=1.17g该味精的有效成分谷氨酸钠的质量分数=
×100%=80.10%＞80%因此，味精的有效成分谷氨酸钠为80.10%，符合包装袋上谷氨酸钠≥80%的标注含量
答：味精的有效成分谷氨酸钠为80.10%，符合包装袋上谷氨酸钠≥80%的标注含量．
分析：根据反应的化学方程式，可由生成沉淀氯化银的质量计算出该味精产生中所含氯化钠的质量，味精样品的质量与所计算氯化钠的质量差即为样品中谷氨酸钠的质量，用谷氨酸钠的质量与样品质量比可计算出该味精的有效成分谷氨酸钠的含量，用该含量与包装袋中所标注含量对比，判断谷氨酸钠是否大于或等于80%的标注含量．
点评：把化学方程式的计算与生活用品相结合，用计算结果判断生活用品标注是否符合实际，使计算具有现实意义．
练习册系列答案
相关题目
（1）用化学符号表示：
①3个硫原子______；②5个二氧化碳分子______；③氧化铁______；
（2）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表．
| 实验序号 | 水的质量（g） | 加入NaCl的质量（g） | 溶液的质量（g） |
| A | 100 | 20 | 120 |
| B | 100 | 30 | 130 |
| C | 100 | 40 | 136 |
| D | 100 | 50 | 136 |
②B所得的溶液______（填“是”或“否”）饱和；
③C所得溶液的溶质质量分数______（填“＞”、“＜”、“=”）D所得溶液的溶质质量分数．
某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．（浓硫酸能干燥气体）
请你参与探究并回答下列问题．
（1）完成下表：
| 气 体 | 药 品 | 装置组合 | 化学方程式 |
氧气（纯净） | 氯酸钾和二氧化锰 | ______ | ______ |
| 高锰酸钾 | ______ | ______ | |
氧气（干燥） | 过氧化氢和二氧化锰 | ______ | ______ |
（2）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体（2NO+O2═2NO2）．为了收集纯净的NO气体，利用如图所示仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将______ （填导管口字母）与c相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中放______（填物质名称）． 