题目内容

2．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
【知识回放】
金属活动性顺序：K  Ca  Na  Mg   Al  ZnFeSn  Pb（H）CuHg  Ag  Pt  Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；     猜想2．Fe＞Cu＞Cr；     猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
实验试管1试管2试管3
实验
操作
实验
现象		铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色无明显现象
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想1正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物．
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．

分析 金属和稀硫酸反应时，产生气泡的速率越快，说明金属越活泼；
用砂纸打磨金属片可以除去金属表面的氧化物；
铬和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸亚铬．

解答 解：【知识回放】
金属活动性顺序：K  Ca  Na  Mg   Al  Zn Fe Sn  Pb （H） Cu Hg  Ag  Pt  Au．
故填：Fe；Cu．
【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；     猜想2．Fe＞Cu＞Cr；     猜想3．Fe＞Cr＞Cu．
故填：Fe＞Cr＞Cu．
【设计与实验】
实验过程如下表所示：

实验试管1试管2试管3
实验
操作
实验
现象		铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色无明显现象
【结论与解释】
（1）铁片表面产生气泡较慢，铬片表面产生气泡较快，说明铬比铁活泼，无明显现象，说明铬和铁都比铜活泼，因此小聪得到的结论是猜想1正确．
故填：1．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物．
故填：除去金属表面的氧化物．
【知识运用】
铬比铁活泼，将铬片投入FeSO4溶液中，反应能够进行．若能进行，反应的化学方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．
故填：能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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1．铁生锈的条件是铁与空气中的水 和氧气直接接触；防止铁制品生锈的措施有：刷漆或涂油等（写一点即可）．
13．某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末a克，则如果保持温度不变，其结果是（　　）
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B．溶液中找不到带18O标记的SO42-，而且白色粉末变为蓝色晶体，晶体中可找到不带18O标记的硫酸铜，其质量大于a克
C．溶液中可找到带18O标记的SO42-，而且白色粉末变为蓝色晶体，晶体中可找到不带18O标记的硫酸铜，其质量大于a克
D．溶液中溶解与结晶体达到平衡状态，有部分带18O标记的SO42-进入溶液，但固体粉末仍是a克
10．下列物质中含有氧气的是（　　）
A．过氧化氢B．空气C．高锰酸钾D．二氧化锰
17．如图是实验室常用的仪器，请用图中仪器的名称按要求填空：（填字母）

（1）用于夹持试管的仪器是b；
（2）取用粉末状药品时一般选用e；
（3）用于吸取和滴加少量液体的是a
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（7）取用块状药品的一般选用h
（8）用来配制或加热较多液体的是i．
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B代表的物质类别是金属，C代表的物质类别是盐．
（2）写出图中一个中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
14．如图1是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图1中的装置AD（填字母）组合．
（3）若用B装置制取氧气，将仪器上部与下部b（填“b”或“c”）连接就可以实现“随开随用、随关随停”的要求，此方法制备氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）若用 E 装置收集 O2（排空气法），检验集气瓶内氧气已收集满的方法是将带火星的木条靠近管口e，木条立即复燃．
（5）若用 F 装置测量生成的CO2气体的体积，要在水面上放一层植物油，植物油上方原有的空气对实验的结果没有  （填“有”或“没有”）明显影响．
（6）小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙，其它成分不溶于水又不与盐酸反应）制取二氧化碳气体．为测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做了如下实验：首先称取25g贝壳样品于烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与贝壳样品充分反应．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图2所示．
①生成二氧化碳气体的质量为8.8g．
②样品中碳酸钙的质量分数为80%．
③图中P点时所得溶液中溶质的质量分数为14.1%．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
11．我市正在实施一项宏伟的工程----兴建“海上荣成”，旨在充分开发我市濒临的渤海资源，造福潍纺人民．小明同学住在渤海边上，他对建设“海上潍纺”的宏伟规划很感兴趣．
小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料----无水MgCl2．

①试剂a是一种溶液，加入该试剂时发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓．
②加入试剂后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，应该应用的方法是过滤，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗．
③流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用蒸发结晶的方法．
④金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为
2Mg+C02$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO，此反应类型属于C
A．分解反应    B．化合反应    C．置换反应    D．复分解反应．
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（1）写出E、G的化学式
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（3）写出反应①的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）写出反应③的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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