从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质和不溶性杂质.必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图.请回答:(1)操作X的名称是过滤.该操作中用到的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒和漏斗．(2)步骤①和②的目的是除去不可溶性的杂质.步骤③的主要目的是除去氯化镁．(3)进行步骤④后.判断Na2CO3过量的方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：

（1）操作X的名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）步骤①和②的目的是除去不可溶性的杂质，步骤③的主要目的是除去氯化镁．
（3）进行步骤④后，判断Na₂CO₃过量的方法是加入稀盐酸有气泡产生．
（4）农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠16Kg，取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量50g．配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、量筒．

分析（1）根据过滤操作除去的是不溶性固体杂质以及使用的玻璃仪器解答；
（2）根据过滤的原理和氢氧化钠能与氯化镁反应分析；
（3）根据碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳气体分析回答；
（4）根据溶质质量分数的计算公式和配制溶液时的操作分析用到达的仪器．

解答解：（1）由工业粗盐提纯的流程图可知，操作X能将固液分开，名称是过滤，过滤中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）步骤①和②是溶解和过滤，目的是除去不溶性固体杂质，步骤③加入的是氢氧化钠溶液，主要目的是除去氯化镁；
（3）由于碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以，进行步骤④后，判断Na₂CO₃过量的方法是加入稀盐酸有气泡产生．
（4）现配制100kg这种溶液，需氯化钠100Kg×16%=16Kg；取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量位x，50g×16%=（50g+x）解得X=50g．配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、量筒．
答案为：（1）过滤，漏斗；（2）除去不可溶性的杂质，除去氯化镁；（3）加入稀盐酸有气泡产生．（4）16；50g；量筒．

点评本题考查的是粗盐提纯以及溶质质量分数的计算等知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合溶质质量分数进行计算．

练习册系列答案

相关题目

9．下列物质中碳元素的化合价最低的是（　　）

	A．	点燃氢气，产生淡蓝色火焰
	B．	打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾
	C．	向土豆片上滴几滴碘水，土豆片变蓝色
	D．	点燃一块棉纤维，产生烧焦羽毛的气味

7．实验室用如图1所示裝置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题．

（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，A装置中发生反置的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，A与C相连后C中的现象为澄清的石灰水变浑浊．
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H₂经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→g．
（3）若将A装置中的药品换成硫酸铜溶液和铁粉，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．老师提示，该反应生成的气体只有一种．
【猜想】放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种，提出猜想的依据是质量守恒定律．
【资料】S0₂易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，能使澄清石灰水变浑浊，生成CaS0₃．
【方案】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案．
①甲同学认为是O₂，则检验方法是带火星的木条检验，看木条是否复燃．
②乙同学认为是S0₂，则只需将装置A、C相连，看澄清石灰水是否变浑浊即可．写出SO₂与Ca（OH）₂反应的化学方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
③丙同学在乙同学实验装置的基础上增加了如图2所示的装置，观察到试管中产生的现象是铜网表面的黑色物质变红．
【结论】经过实验，得出结论：放出的气体为H₂．
（4）在氢气还原氧化铜的实验中，向50g氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得反应后生成水的质量为9g．求已反应掉的氧化铜的质量．

14．水是生命之源．认识水资源、合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．请回答下列问题：
（1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶解有O₂；（写化学式）
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，可用肥皂水来区分硬水和软水，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（3）净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏；
（4）水在通直流电时可以发生分解，其文字表达式是水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．

4．将一定质量的NaCl和Na₂CO₃固体混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定质量分数的BaCl₂溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（假定过滤过程中物质无损失）．计算：
（Ⅰ）所加BaCl₂溶液的溶质质量分数；
（Ⅱ）过滤后所得滤液的溶质质量分数．

11．D、E、I都属于氧化物，A是人体胃液的主要成分之一，C为浅绿色溶液，E常用作温室肥料，G是空气中的主要成分之一，H为有机物，J是常见金属，M是一种常见的碱．它们的转化关系如图，部分物质略去．

（1）写出化学式：BFeCO₃； HC₆H₁₂O₆．
（2）反应①过程中还需要加入的物质是碳．
（3）写出有关反应的化学方程式：②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃③Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）图中转化否（选填“是”或“否”）涉及到化学反应基本反应类型中的所有类型．

8．下列变化属于化学变化的是（　　）

	A．	石油分馏		B．	净化水
	C．	蒸发食盐水		D．	铁丝燃烧

9．

如图为某医用葡萄糖注射液标签的一部分．
（1）葡萄糖属于有机化合物（填“无机化合物”或“有机化合物”）
（2）葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为6：1：8．
（3）500mL葡糖糖注射液含有葡萄糖的质量为25g，碳元素质量为10g．

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