题目内容
取13.8 g R2CO3(R为未知金属元素)固体完全溶于水得到100 g溶液，加人一定质量溶质质量分数为34.2％的Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19.7 g．向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20 g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色．试计算：
(1)R的相对原子质量；
(2)所加Ba(OH)2溶液的质量；
(3)最后所得RCl溶液的溶质质量分数(计算结果保留一位小数)．
解析：
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(1)解：设R的相对原子质量为x，生成ROH的质量为y，氢氧化钡溶液的质量为z R2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2ROH 60＋2x 171 197 2x＋34 13.8 g 34.2％z 19.7 g (60＋2x)：13.8 g＝197：19.7 g＝(2x＋34)∶y＝171∶34.2％z x＝39 y＝11.2 g z＝50 g R的相对原子质量为39 (2)Ba(OH)2溶液的质量为50 g (3)设ROH与HC1反应生成RCl的质量为m ROH＋HCl＝RC1＋H2O 56 74.5 11.2 g m 56∶11.2 g＝74.5∶m m＝14.9 g 溶液中溶质的质量分数为[14.9 g/(100＋50＋20－19.7)g]×100％＝9.9％ (每小题2分，共6分)(计算过程中未代入单位，不扣分；每小题关系式1分，结果1分) |
某钙片的标签如右，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素：
（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是错误的．
（2）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量，小东做了三次实验，数据如下
| 物质的质量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
| 反应前：烧杯+盐酸 | 22 g | 22 g | 22 g | 22 g |
| 10片钙片 | 8 g | 8 g | 8 g | 8 g |
| 反应后：烧杯十剩余物 | 26.7 g | 26.5 g | 26.9 g | 26.7g |
②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签．
碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1~5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）
【查阅资料】：
a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；
b、相对分子质量：［Mr(MgCO3)∶84、Mr(H2O)∶18、Mr(MgO)∶40、Mr(CO2)∶44］
【实验步骤】
① ▲ ；
②准确称取3.45g MgCO3·nH2O放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；
④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；
⑤打开弹簧夹a， ▲ ；
| 编 号 | 1 | 2 | 3 |
| 实验前 | 228.00 | 228.00 | 228.00 |
| 实验后 | 229.10 | 229.11 | 229.09 |
⑥准确称量C装置的质量（如右表）；
⑦重复上述步骤；
⑧根据数据进行计算。
【实验分析及数据处理】
（1）完善实验步骤：① ▲ ；⑤ ▲ ；
（2）请计算碳酸镁晶须中的n值。（要求有计算过程，3分）
（3）A装置中盛放的溶液是 ▲ ；
（4）D装置的作用是 ▲ ；
【实验反思】
（5）实验结果与理论值有偏差，原因可能是 ▲ ；
（6）下列选项中，会造成实验结果偏大的是 ▲ ；偏小的是 ▲ ；
①反应结束后，没有通空气； ②称量C装置前，没有通空气；
③没有A装置； ④没有D装置；
⑤稀盐酸滴加速率太快； ⑥C装置中NaOH溶液浓度过大；
（7）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8 g MgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则：
①t2℃时，剩余固体为 ▲ （填化学式）；
②最终剩余的4.0 g物质是 ▲ （填化学式）；
③MgCO3·nH2O完全分解的化学方程式为： ▲ 。