题目内容
15.明确化学概念之间的相互联系是学习化学的重要方法,请根据所学的概念,把网络图补充完成.①原子,②单质,③原子核,④中子,⑤氧化物.
分析 根据构成物质的微粒有三种,即分子、离子、原子,分子可分裂为原子,原子构成分子,原子通过得失电子形成离子;纯净物、单质、化合物、氧化物的定义以及原子的构成进行解答.
解答 解:①构成物质的微粒有三种,即分子、离子、原子,分子可分裂为原子,原子构成分子,原子通过得失电子形成离子,故①为原子;
②纯净物是由一种物质组成的物质,可分为单质和化合物,故②为单质;
③原子是由原子核和核外电子构成的,故③为原子核;
④原子核是由质子和中子构成的,故④为中子;
⑤化合物是指由不同元素组成的纯净物,如果组成化合物的元素只有两种且其中一种为氧元素的为氧化物,故⑤为氧化物;
故答案为:①原子;②单质;③原子核;④中子;⑤氧化物;
点评 本题主要考查了物质的分类,以及纯净物、单质、化合物、氧化物的定义,题目较易.
练习册系列答案
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6.硫的氟化物有SF2、SF4、SF6等,其中SF4最好的制法是在温热的乙腈(CH3CN)溶液中由NaF对SCl2进行氟化:3SCl2+4NaF$\frac{\underline{\;CH_{3}CN\;}}{75℃}$S2Cl2+SF4+4X,则生成X的化学式为( )
| A. | Na4Cl4 | B. | SCl4 | C. | NaCl | D. | NaCN |
10.学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质,下列变化中属于化学变化的是( )
| A. | 香水挥发 | B. | 铁栏杆生锈 | C. | 玻璃破碎 | D. | 干冰升华 |
20.
某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验.
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵循质量守恒定律.我不同意(“同意”或“不同意”)小明的观点,因为因为镁和氧气的总质量等于氧化镁的质量,因此燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量.
(3)小红按图1装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体.
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
(4)为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁,小红又设计了如下方案进行验证.
步骤①:用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞
等装配成如图2所示的装置;另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞,铜丝末
端固定一根镁条.
步骤②:引燃燃烧匙中足量的红磷,塞好橡皮塞;待充分冷却,观察
到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的$\frac{1}{5}$左右.
步骤③:往水槽中加水使广口瓶内外水面相平;点燃镁条,迅速更换橡皮塞,镁条在广口瓶内继续燃烧,放出热量;待冷却后广口瓶内水位继续上升.
A.步骤②的目的是使氧气充分反应.写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
B.在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于(选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压
C.写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
【反思与交流】
(5)空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2.请给出合理的解释氧气比氮气活泼,相同条件下以和氧气反应为主.
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵循质量守恒定律.我不同意(“同意”或“不同意”)小明的观点,因为因为镁和氧气的总质量等于氧化镁的质量,因此燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量.
(3)小红按图1装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体.
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 把一定量的氮化镁放入试管中,然后加入适量的水,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 有大量气泡冒出,湿润的红色石蕊试纸变蓝,因此黄色固体是Mg3N2 |
步骤①:用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞
等装配成如图2所示的装置;另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞,铜丝末
端固定一根镁条.
步骤②:引燃燃烧匙中足量的红磷,塞好橡皮塞;待充分冷却,观察
到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的$\frac{1}{5}$左右.
步骤③:往水槽中加水使广口瓶内外水面相平;点燃镁条,迅速更换橡皮塞,镁条在广口瓶内继续燃烧,放出热量;待冷却后广口瓶内水位继续上升.
A.步骤②的目的是使氧气充分反应.写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
B.在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于(选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压
C.写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
【反思与交流】
(5)空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2.请给出合理的解释氧气比氮气活泼,相同条件下以和氧气反应为主.
7.空气中体积分数约占0.03%的是( )
| A. | 稀有气体 | B. | N2 | C. | CO2 | D. | O2 |
4.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )
| A. | ||
| B. | ||
| C. | ||
| D. |
5.下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化,其中正确的是( )
| A. | B. | ||||
| C. | D. |