有6.0g金属与足量的酸反应生成0.2g氢气.则该金属的组成可能是 [ ] A．Mg和Fe B．Cu和Zn C．Mg和Cu D．Zn和Al 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

品名：504双吸剂
成分：铁粉、NaCl、炭粉CaO等

图3

②用铁锅烹饪食物时，会有少量铁屑在胃部转化为可被吸收的Fe²⁺，反应的化学方程式为

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

，是

置换

反应（填基本反应类型）．
③用铝箔包装药物，主要利用了铝的

（填化学方程式），铜和空气中的O₂、H₂O及

CO₂

会生成铜锈[Cu₂（OH）₂CO₃]，反应的化学方程式是

2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃

．
（3）生活中的水和溶液
①处理自然水时，常用的混凝剂是

明矾

（填名称）．二氧化氯是一种新型的消毒剂，其化学式为

ClO₂

；
②欲配制500mL 0.9%的生理盐水（密度为1.0g/mL），需要NaCl的质量为

4.5

g；配制过程中，玻璃棒的作用是

搅拌，加快溶解

，称量NaCl时，若将砝码放在左盘（1g以下用游码），其他操作均正确，则所配溶液中溶质质量分数将

＜

0.9%（填“＞”、“＜”或“=”）
③图2是净化河水的简易装置，下列说法正确的是

D

；
A．净化后的水是纯净物 B．此装置能对水杀菌消毒
C．此装置能把硬水变为软水 D．活性炭能吸附水中的色素及异味
④KNO₃可用作配制无土栽培营养液，下表提供了KNO₃在不同温度时的溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

a．从上表可总结出KNO₃的溶解度随温度变化的趋势是

随温度升高而增加

；
b．20℃时，将20gKNO₃加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为

65.8

g；
c．现有60℃时的KNO₃饱和溶液210g，降温至20℃，会析出KNO₃

78.4

g；
（4）食品包装学问大
①我区特产--嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是

隔绝氧气，杜绝缓慢氧化

；
②将N₂充入包装袋内做保护气，是因为N₂的化学性质

稳定

（填“活泼”或“稳定”）；
③图3是“504双吸剂”的标签，请问答下列问题：
a．其中至少含有

2

种单质；
b．取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的pH=9，若用pH试纸测定，具体操作是

用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在pH试纸上，待颜色不再变化时和标准比色卡对照，读数

．通入CO₂后，上层清液变浑浊，写出上述变化的化学方程式

H₂O+CaO═Ca（OH）₂

、

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

；
c．为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做了如图4所示的实验，一段时间后，进入试管中水的体积

＞

21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

此双吸剂能同时吸收空气中的O₂和CO₂，也可吸收H₂O

；
d．部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是

铁是生活中常用的金属，如图1是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠、水、活性炭等，其发热是利用铁生锈时会放热的原理．

（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与

氧气、水

共同作用才会生锈．
（2）“取暖片”中的氯化钠作用是

②

（填序号）
①溶于水放热 ②加快铁生锈 ③没有任何用途
（3）化学兴趣小组的甲、乙二位同学对“取暖片”的成分产生了兴趣．
Ⅰ．甲同学测定新的“取暖片”中铁粉的含量．取5.7g“取暖片”样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下表：

反应时间	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄
烧杯和药品质量/g	25.7	25.6	25.5	25.5	m

①表格中m的值为

25.5

克；
②5.7g“取暖片”样品中铁粉的质量为

5.6

克
Ⅱ．乙同学测定一包已变质“取暖片”中Fe₂O₃的质量分数．取10g已变质“取暖片”样品与过量的木炭粉混合，如图2所示装置完成实验．
①实验中加热前要缓缓通入一段时间氮气，作用是

排净装置内的空气

．停止加热后还要缓缓通入一段时间氮气，否则会导致测定的结果

偏小

（填“偏大”、“偏小”）．
②充分反应后，乙同学测定b中的试剂增加了3.3g，b中的试剂是

氢氧化钠

溶液，发生反应的化学方程式为

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
③请帮乙同学求出已变质的“取暖片”样品中Fe₂O₃的质量分数．

铁是生活中常用的金属．是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠、水、活性炭等，其发热是利用铁生锈时会放热的原理．
（1）①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与

和

共同作用才会生锈．
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是

．
（2）化学兴趣小组的甲、乙两位同学对“取暖片”的成分产生了兴趣．
Ⅰ．甲同学想测定“取暖片”中铁粉的含量．取5.7g“取暖片”样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下表：

反应时间	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄
烧杯和药品质量/g	25.7	25.6	25.5	25.5	m

试计算：
①表格中m的值为

克；
②反应中共产生氢气质量

；
③“取暖片”样品铁粉的质量分数

（精确到0.1%）
Ⅱ乙同学提出质疑，他认为甲同学的实验测定方案不合理，会导致Fe%结果偏大，试分析可能的原因：

．

铁是生活中常用的金属，下图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠、水、活性炭等，其发热是利用铁生锈时会放热的原理。

（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与共同作用才会生锈。

（2）“取暖片”中的氯化钠作用是（填序号）

①溶于水放热 ②加快铁生锈 ③没有任何用途

（3）化学兴趣小组的甲、乙二位同学对“取暖片”的成分产生了兴趣。

Ⅰ．甲同学测定新的“取暖片”中铁粉的含量。取5.7g“取暖片”样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下表：

反应时间	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄
烧杯和药品质量/g	25.7	25.6	25.5	25.5	m

①表格中m的值为克；

②5.7g “取暖片”样品中铁粉的质量为克

Ⅱ．乙同学测定一包已变质“取暖片”中Fe₂O₃的质量分数。取10g已变质“取暖片”样品与过量的木炭粉混合，如下图所示装置完成实验。

①实验中加热前要缓缓通入一段时间氮气，作用是。停止加热后还要缓缓通入一段时间氮气，否则会导致测定的结果（填“偏大”、“偏小”）。

②充分反应后，乙同学测定b中的试剂增加了3.3g，b中的试剂是溶液，发生反应的化学方程式为。

③请帮乙同学求出已变质的“取暖片”样品中Fe₂O₃的质量分数。

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