Question

质量分数为10%的硝酸钾溶液100g，分别计算以下各种情况下所得溶液中溶质的质量分数．
（1）加入5gKNO₃晶体．
（2）加入10g水．
（3）加入5gKNO₃和10g水．
（4）蒸发5g水．
（5）蒸发10g水（有2g晶体析出）
（6）加入质量分数为10%的KNO₃溶液5g．
（7）加入质量分数为20%的KNO₃溶液50g．

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：根据题意，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，进行分析解答．

解答：解：（1）加入5gKNO₃晶体，所得溶液中溶质的质量分数：

100g×10%+5g

100g+5g

×100%=14.3%；
（2）加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数：

100g×10%

100g+10g

×100%=9%；
（3）加入5gKNO₃和10g水．所得溶液中溶质的质量分数：

100g×10%+5g

100g+10g+5g

×100%=13%；
（4）蒸发5g水．所得溶液中溶质的质量分数：

100g×10%

100g-5g

×100%=10.5%；
（5）蒸发10g水（有2g晶体析出），所得溶液中溶质的质量分数：

100g×10%-2g

100g-10g-2g

×100%=9%；
（6）加入质量分数为10%的KNO₃溶液5g，加入相同溶质质量分数的溶液，所得溶液中溶质的质量分数不变仍为10%；
（7）加入质量分数为20%的KNO₃溶液50g．所得溶液中溶质的质量分数：

100g×10%+50g×20%

100g+50g

×100%=13.3%

点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．