题目内容
8．实验室一般用锌和稀硫酸反应制取氢气．小明用此法制取氢气时发现问题：制得的氢气有刺激性气味．提出问题：气味是哪来的？
查阅资料：锌与浓硫酸发生如下反应：Zn+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+H2O
SO2无色有刺激性气味的气体，化学性质与二氧化碳相似，且能使品红溶液褪色．
猜想与假设：可能是硫酸的浓度过高，产生了有刺激性气味的SO2
设计实验：小明试设计了如下实验装置，用于探究活动．
探究1：小明将发生装置与C、E连接，用1：2、1：3、1：4等不同浓度的硫酸进行实验．（温馨提示：上述比值是稀释浓硫酸时，浓硫酸与水的体积比）回答下列问题：
（1）C应连接的发生装置是B．
（2）利用该组实验探究二氧化硫的产生与硫酸浓度的关系，小明判断有SO2产生的依据是观察品红溶液是否退色．
（3）小明的该设计中，应该还有后续装置，其作用是吸收SO2，避免污染空气．
探究2：探究SO2的体积含量．
小明想用C装置中测定收集到的气体中SO2的体积含量．应进行的操作是将a、b关闭，并将右侧导管与D相连，打开分液漏斗活塞，放入一定量且足量的石灰水，震荡，打开b．计算二氧化硫含量的方法是瓶内液体总体积或瓶子容积．
分析 本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：C应连接的发生装置是B，因为实验室制氢气是不需要加热的；利用该组实验探究二氧化硫的产生与硫酸浓度的关系，小明判断有SO2产生的依据是：观察品红溶液是否退色；小明的该设计中，应该还有后续装置，其作用是：吸收SO2，避免污染空气；小明想用C装置中测定收集到的气体中SO2的体积含量，应进行的操作是：将a、b 关闭，并将右侧导管与D相连，打开分液漏斗活塞，放入一定量且足量的石灰水，震荡，打开b；计算二氧化硫含量的方法是：瓶内液体总体积或瓶子容积．
解答 探究1 （1）通过实验分析可知：C应连接的发生装置是B，因为实验室制氢气是不需要加热的；故答案为：B
（2）利用该组实验探究二氧化硫的产生与硫酸浓度的关系，小明判断有SO2产生的依据是：观察品红溶液是否退色；故答案为：观察品红溶液是否退色
（3）小明的该设计中，应该还有后续装置，其作用是：吸收SO2，避免污染空气；故答案为：吸收SO2，避免污染空气
探究2 小明想用C装置中测定收集到的气体中SO2的体积含量，应进行的操作是：将a、b 关闭，并将右侧导管与D相连，打开分液漏斗活塞，放入一定量且足量的石灰水，震荡，打开b；计算二氧化硫含量的方法是：瓶内液体总体积或瓶子容积；故答案为：将a、b 关闭，并将右侧导管与D相连，打开分液漏斗活塞，放入一定量且足量的石灰水，震荡，打开b；瓶内液体总体积或瓶子容积；
点评 实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
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如图所示是电解水的实验装置图，请回答：
16．下列对分子、原子的认识，正确的是（ ）
| A． | 分子是保持物质性质的最小粒子 | |
| B． | 原子是最小的粒子，不可再分 | |
| C． | 原子由带负电的原子核和带正电的电子构成 | |
| D． | CO2和CO化学性质的不同主要是由于分子不同 |
3．在化学实验室开放日，陈老师拿出两瓶无标签的试剂分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对气体展开了一系列探究；
（1）此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
产生此气体的反应文字表达式可能是碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳或过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（2）我想制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的B（填序号），收集纯净气体的装置是D（或E）；
（3）如用F装置收集该气体，气体由a端（填“a”或“b”）导入．
（4）如果某气体只能用D装置收集，则该气体具备的物理性质是：密度比空气大、能溶于水．
（1）此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
| 猜 想 | 实验步骤 | 现象及结论 |
| 此气体可能是二氧化碳或氧气 | 把气体通入澄清的石灰水中或将带火星的木条伸入试管中 | 石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳或带火星的木条复燃，证明是氧气 |
（2）我想制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的B（填序号），收集纯净气体的装置是D（或E）；
（3）如用F装置收集该气体，气体由a端（填“a”或“b”）导入．
（4）如果某气体只能用D装置收集，则该气体具备的物理性质是：密度比空气大、能溶于水．
所表示的粒子符号为Cl-，它的最外层电子数为8．
17．石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
问：（1）哪几次反应中矿石有剩余？3、4
（2）上表中m的数值是4.4
（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数．
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加样品的质量（克） | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量（克） | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（2）上表中m的数值是4.4
（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数．
