题目内容

6．现有20%的硫酸溶液50 克，把它配成10%的硫酸溶液，应选用的一组仪器是（　　）
A．托盘天平、量筒、玻璃棒B．量筒、烧杯、玻璃棒
C．托盘天平、量筒、烧杯D．托盘天平、烧杯、玻璃棒

分析 现有20%的硫酸溶液50 克，把它配成10%的硫酸溶液，实验步骤是计算、量取、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．

解答 解：20%的硫酸溶液50 克，把它配成10%的硫酸溶液，实验步骤是计算、量取、溶解，量筒与滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌．
A、现用20%的硫酸溶液50g配制10%的硫酸溶液，无需进行称量，则不需要托盘天平，故选项错误．
B、现用20%的硫酸溶液50g配制10%的硫酸溶液，量筒与滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确．
C、现用20%的硫酸溶液50g配制10%的硫酸溶液，无需进行称量，则不需要托盘天平，故选项错误．
D、现用20%的硫酸溶液50g配制10%的硫酸溶液，无需进行称量，则不需要托盘天平，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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（1）铁片中单质铁的质量
（2）铁片中铁锈的质量分数
（3）最后所得溶液的质量．
12．根据图中信息回答相关问题：

（1）请画出13号铝元素形成的离子结构示意图．
（2）表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是从左到右由1递增到8；其中氧、硫这两种元素的本质区别是质子数不同，它俩的化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同．
（3）表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式是Na2O．
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9．利用盐酸和硫酸不同的化学性质可以区分它们，方法是分别取样品少许于两支试管中，然后分别滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，无明显现象的是盐酸；．
1．根据如图实验装置图，回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：
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11．农业生产上常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液选种，取50g NaCl溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算NaCl溶液中溶质的质量分数．
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15．下列自来水厂的净水方法中，主要发生化学变化的是（　　）
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16．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
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（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有碳酸钙．
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有5种可能．
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH，写出该过程发生反应的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．

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