Question

16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．现取200ml溶液加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下对混合物的水溶液说法正确的是（　　）

• A． 一定含SO₄^2-和Na⁺，一定不含Ba²⁺和CO₃^2-，可能含Cl^-
• B． 一定含CO₃^2-和SO₄^2-，一定不含Ba²⁺和Na⁺，可能含Cl^-
• C． 一定含CO₃^2-、SO₄^2-和Na⁺，一定不含Ba²⁺，可能含Cl^-
• D． 一定含CO₃^2-和SO₄^2-，一定不含Ba²⁺，可能含Cl^-和Na⁺

Answer 1

分析 由题意，取200ml溶液加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g，结合硫酸根离子、碳酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡、碳酸钡沉淀；由离子共存关系，判断溶液中不可能存在的离子，据此进行分析判断．

解答 解：在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况①可能是碳酸钡；②可能是硫酸钡；③可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸，也不能与酸反应；而碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳．
取200ml溶液加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g，沉淀的质量减少，说明沉淀中存在能与稀盐酸反应的物质，说明沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡，由此可确定原溶液中存在CO₃^2-、SO₄^2-．
因为Ba²⁺能与CO₃^2-、SO₄^2-结合分别生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba²⁺；则溶液中一定存在的阳离子是钠离子．
故原溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，一定不存在Ba²⁺，可能存在Cl^-．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握硫酸钡是既不溶于水也不能溶于酸的白色沉淀、离子共存的原理是正确解答本题的关键．