A.B.C三个集气瓶中分别对应盛有二氧化碳.氧气.空气.分别将集气瓶按照如图方式倒扣住蜡烛和白磷.下列说法错误的是( )A.A瓶中蜡烛立即熄灭.说明二氧化碳不具有助燃性B.B瓶中蜡烛燃烧一段时间后渐渐熄灭.其原因之一可能是瓶内产生了大量二氧化碳C.B中蜡烛燃烧比C中白磷燃烧火焰明亮.说明可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度有关D.C瓶中白磷燃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C三个集气瓶（容积: 100ml）中分别对应盛有二氧化碳、氧气、空气，分别将集气瓶按照如图方式倒扣住蜡烛和白磷（足量），下列说法错误的是（）

A.A瓶中蜡烛立即熄灭，说明二氧化碳不具有助燃性

B.B瓶中蜡烛燃烧一段时间后渐渐熄灭，其原因之一可能是瓶内产生了大量二氧化碳

C.B中蜡烛燃烧比C中白磷燃烧火焰明亮，说明可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度有关

D.C瓶中白磷燃烧一段时间熄灭，冷却后集气瓶中出现约20ml的水

练习册系列答案

相关题目

化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是

A.少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖

B.用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中

C.用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液

D.用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克

为探究物质燃烧条件，某同学进行了如下图所示实验，下列有关说法不正确的是（）

A.现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低

B.现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度

C.现象①③说明物质燃烧需要氧气

D.现象②说明红磷不是可燃物

武汉举行首届中国国际钢铁流通博览会，将商讨全球金属流通行业的战略性问题。则回答：

（1）金属材料的生产和使用是人类文明和社会进步的重要标志。常见三种金属铜、铁和铝被先后大规模的发现与使用，则其中的原因是（_____）

A 地壳中金属元素的含量 B 金属的导电性

C 金属的活动性顺序 D 金属的资源与价格

（2）大型钢铁企业常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，相关系列的化学反应过程如下：

请写出第①②步反应的化学方程式分别为_______________和__________。第③步反应的反应现象为______________________________。

（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生。目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，请说明其目的是________（填“合理开采矿物”、“节约金属资源”或“开发出金属的代用品”）。

某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时,发现一瓶标签受损的无色液体,如图所示。老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液体中的某一种:稀硫酸、稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液。

（1）根据图中信息判断，该无色液体一定不是___________。

[查阅资料] （i）.锌是一种两性金属，与稀酸和碱溶液都能反应，并产生H2

（ii）.稀硫酸与BaCl2溶液能反应: ，稀盐酸、NaOH溶液与BaCl2溶液均不反应。

（2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与同学们的探究活动。

实验1:取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无变化，该液体不是___________。

实验2:另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒，观察到气泡产生，说明该液体不是___________。

实验3:另取该液体适量于试管中，向其中加入BaCl2液，观察到有____ 产生，说明该液体不是稀盐酸。

[反思交流]

（3）实验1和实验2能否颠倒顺序___________（填“能”或“不能”）

（4）实验2中发生反应的化学方程式是___________。

（5）为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要___________。

下列实验操作，正确的是（）

A.称量氢氧化钠

B.稀释浓硫酸

C.滴加液体

D.制备和检验氢气的可燃性

根据下列实验装置图，回答问题

发生装置	收集装置	洗气装置

（1）说出仪器甲的名称________。

（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。可选择的发生装置为________(填字母)。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为________。该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的_______(填“①”或“②”)口通入。

MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4·7H2O晶体的主要流程如下：

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：

（1）“操作b”的名称是________。该操作中玻璃棒作用____________。

（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。

（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______________，其反应类型为________。

（4）选用MgO调节pH而不选用NaOH的原因是_________。

胃酸过多须服用抗酸药物(能与盐酸反应)，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片?铝碳酸镁片，兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。

（查阅资料）①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3；②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。

活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。

(1)铝碳酸镁片中含有铝离子?镁离子?氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是________(填化学符号)。

(2)小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH=1的稀盐酸(模拟胃酸)反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。

（作出猜想）

猜想1：只含NaCl；猜想2： _________；猜想3：NaCl?NaHCO3

（设计实验）

实验步骤实验现象实验结论：

实验一取一定量反应后的溶液于试管中，滴加________，无明显现象猜想3错误；

实验二另取一定量反应后的溶液于试管中，_______________________，猜想2正确；

实验二中涉及反应的化学方程式为________________。

活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。

如图1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片?铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线(如图2)?“pH与时间”曲线(如图3)。

(1)服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是________。

(2)铝碳酸镁片中和酸的能力更强，理由是________。

（反思与提升）日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。

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