Question

由某物质X和Na₂SO₄组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀23.3g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性．加入稀盐酸中和滤液，当加入146g 10%的盐酸时溶液恰好呈中性．求原混合物中X的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡和氯化银，此白色沉淀为R和硫酸钠反应生成，故为硫酸钡，滤液呈碱性，可推知R为碱，故R为氢氧化钡．要求氢氧化钡的质量，需通过计算分析题意氢氧化钡都参与了哪些反应．

解答：解：由方程式Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH HCl+NaOH=NaCl+H₂O可得：
Ba（OH）₂--2HCl
  171      73
   x    146g×5%

171

x

=

73

146g×10%

，
x=34.2g
答：物质R即氢氧化钡的质量为34.2g．

点评：此题考查了酸与碱的中和反应间的计算问题，完成此题，要认真分析题干给出的条件，明确题中所发生的反应，根据给出的数据进行计算．本题的易错点就是只计算与硫酸钠反应的氢氧化钡的质量，而忽视了剩余的与盐酸反应的 氢氧化钡的质量．