题目内容

18．回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下．

已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O    Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（1）过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是过滤．
（3）过程Ⅲ的实验现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．

分析 根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件；氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水；分离不溶性固体和液体使用过滤的方法；据此进行解答．

解答 解：（1）过程Ⅰ中，要最终得到硫酸亚铁，则溶解氧化铜和氧化铁使用的酸是稀硫酸，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）过程Ⅱ充分反应后，要得到固体和溶液，需要经过过滤操作；故填：过滤；
（3）过程Ⅲ中，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁的溶液是浅绿色的，故填：有气体放出，溶液由无色变为浅绿色；
故答案为：
（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）过滤；
（3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．

点评 本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．注意金属的性质是中考主要考点之一．

练习册系列答案
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（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体．请你计算该合金中铜的质量分数．
10．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下：

请回答下列问题
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（3）该反应中参加反应的甲和乙的质量比为22：3．
7．汽车是生活中重要的交通工具．
（1）汽车制造需要大量的钢铁．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）乙醇是一种清洁的燃料，乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染．乙醇燃烧反应的微粒示意图如下．

反应中，生成水和二氧化碳的质量比为27：44．
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洗涤剂除油污

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