Question

如图是某同学用浓盐酸和锌反应制取氢气、除杂、干燥并且检验氢气性质的实验．试回答下列问题：

已知：A中盛有浓盐酸和锌         B 中盛有氢氧化钠溶液       C中紫色的石蕊            D中盛有浓硫酸
（1）写出A中制取氢气的化学方程式

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

（2）图B是除杂的装置，其化学方程式为

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（3）图C中紫色的石蕊

不变色

，证明杂质已经除尽．
（4）图D用来干燥气体，这是利用了浓硫酸的

吸水性

．
（5）在图E中，点燃氢气之前 应注意的事项为

检验氢气的纯度

（6）若将A中的浓盐酸换成稀硫酸，可以省略装置B和C，这是因为

硫酸不具有挥发性

．

Answer 1

分析：根据氢气的实验室制取进行分析，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，氯化氢的水溶液呈酸性，浓硫酸具有吸水性，氢气是具有可燃性的气体，不纯时点燃或加热可能产生爆炸买据此解答即可．

解答：解：（1）锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故填：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）氯化氢被除尽，则石蕊试液不再变色，故填：不变色；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂干燥气体，故填：吸水性； 
（5）氢气是具有可燃性的气体，不纯时加热或点燃易引起爆炸，故点燃氢气前需要检验氢气的纯度，故填：检验氢气的纯度；     
（6）换成稀硫酸之后，稀硫酸不具有挥发性，不需要使用B和C装置，故填：硫酸不具有挥发性．

点评：本题考查了氢气的实验室制法的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．