题目内容
O2和CO的混合气体50g，充分燃烧后，将生成的二氧化碳全部吸收，测得剩余气体的质量为6g，此混合气体中CO和O2的质量比可能是 ．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据质量守恒定律，先计算出生成二氧化碳的质量，然后根据O2和CO反应的化学方程式和二氧化碳的质量，列出比例式，计算出实际参与反应的氧气质量．然后分两种情况考虑：①剩余气体为氧气，②剩余气体为氢气．
解答：解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：50g-6g=44g；
设实际参与反应的氧气质量为x，
2CO+O2
2CO2
32 88
x 44g
∴
=
，
解之得：x=16g，
①若剩余气体为氧气，则此混合气体中O2质量为：16g+6g=22g，CO的质量为：50g-22g=28g，CO和O2的质量比为：28g：22g=14：11；
②若剩余气体为一氧化碳，则此混合气体中O2质量为：16g，CO的质量为：50g-16g=34g，CO和O2的质量比为：34g：16g=17：8．
故答案：14：11或17：8．
设实际参与反应的氧气质量为x，
2CO+O2
| ||
32 88
x 44g
∴
| 32 |
| 88 |
| x |
| 44g |
解之得：x=16g，
①若剩余气体为氧气，则此混合气体中O2质量为：16g+6g=22g，CO的质量为：50g-22g=28g，CO和O2的质量比为：28g：22g=14：11；
②若剩余气体为一氧化碳，则此混合气体中O2质量为：16g，CO的质量为：50g-16g=34g，CO和O2的质量比为：34g：16g=17：8．
故答案：14：11或17：8．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析题意，全面考虑可能出现的情况，才能正确解答．
练习册系列答案
相关题目
据报道，已探明蕴藏量丰富的东海天然气，将于今年年底开采并输入我省，绍兴市是首批受益的城市之一．已知天然气的主要成分是甲烷（CH4），通常情况下，CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体．请回答下列问题：下列说法正确的是（ ）
| A、FeSO4是纯净物，而FeSO4?7H2O是混和物 |
| B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物 |
| C、电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物就是酸 |
| D、原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质性质的一种微粒 |