题目内容

17． A、B、C、D、E、F及甲、乙均为初中化学常见物质，请回答下列问题：
（1）甲为氧化物，能与溶液A反应得到黄色溶液，则甲的化学式为Fe2O3
（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，A与B反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，该反应属于基本类型中的复分解反应，其中D的化学式为Na2CO3，指出D的一种用途用作洗涤剂，或制造玻璃，制取氢氧化钠等
（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系；“-”表示反应关系），其中E与F均为氧化物，则E的化学式为H2O．F与C反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

分析 稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的；
氯化钠是厨房中常用的调味品，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应即属于复分解反应，也属于中和反应；
氢氧化钙属于碱，常用于改良酸性土壤，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
稀盐酸能和某些物质反应生成水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙．

解答 解：稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的；
氯化钠是厨房中常用的调味品，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应即属于复分解反应，也属于中和反应；
氢氧化钙属于碱，常用于改良酸性土壤，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
稀盐酸能和某些物质反应生成水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，因此甲是氧化铁，乙是氯化钠，A、B、C、D、E、F分别是稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、水、二氧化碳；
（1）氧化铁属于氧化物，能与稀盐酸反应得到黄色溶液氯化铁溶液，氧化铁的化学式为Fe2O3．
故填：Fe2O3．
（2）氯化钠是厨房中常用的调味品，可由稀盐酸和氢氧化钠两种溶液发生中和反应得到，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，其中D是碳酸钠，碳酸钠的化学式为Na2CO3，常用作洗涤剂，或制造玻璃，制取氢氧化钠的原料等．
故填：复分解反应；Na2CO3；用作洗涤剂，或制造玻璃，制取氢氧化钠等．
（4）E是水，水的化学式为H2O；
F是二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
相关题目
7．使用天平前应先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡．称量时砝码放右盘，称量物放左盘．小明同学在左盘纸上放置氯化钠，右盘纸上放置10克砝码，游码标尺示数如图所示，此时天平平衡，则被称量的氯化钠的质量为12.7克．如果砝码和食盐放颠倒了，称得实验的质量是7.3克．
8．小明同学在化学课上提出：可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体．就这一过程而言，属于科学探究中的哪个环节（　　）
A．建立假设B．设计实验C．收集证据D．交流反思
5．如图是常见的气体发生装置和收集装置．
（1）图中序号①所对应的仪器名称是锥形瓶；
（2）若要制取一瓶氧气，用来做蜡烛燃烧，并验证燃烧产物的实验，所选装置的连接顺序为ac（填小写字母序号）；
（3）若要收集一瓶二氧化碳气体，选用的装置为C（填序号），选该装置的原因是二氧化碳能溶于水，密度比空气大．
12．为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为10g．实验装置如图所示：
（1）A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶）
（2）A中发生反应化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）B中所盛的试剂是浓硫酸
（4）根据如图装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是①②③④
①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体
（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收
（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g，则该矿样的纯度为82%．
2．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

该反应生成物的分子个数比为1：1．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．
9．图所示的基本实验操作中正确的是（　　）
A．B．
C．D．
13．太阳能电池的生产需要纯硅，工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：

（1）上述步骤中属于物理变化的是步骤Ⅱ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）．
（2）写出步骤Ⅰ发生化合反应的化学方程式：Si+2Cl2$\frac{\underline{\;460℃\;}}{\;}$SiCl4；
（3）步骤Ⅲ使用氢气前，一定要检验纯度；其方法是用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火；步骤Ⅲ反应的产物除了纯硅外，还有一种产物的化学式为HCl，该产物是由分子　构成的（填“分子”、“原子”、“离子”）．
14．A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应条件已略去），其中A是一种液体，H是一种红色粉末，J的溶液呈黄色．已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳．

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）E物质的组成中一定含有碳和氢元素元素．
（3）反应①②③④中属于置换反应的是③．
（4）反应④的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网