题目内容
17．
在一烧杯中盛有25g的Na2CO3和Na2SO4固体，加入足量的水制成不饱和溶液，向其中滴加溶质的质精分数为9.8%的H2SO4溶液，产生气体的质量与所滴入H2SO4溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：（1）在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是固体物质不断溶解，有气泡冒出．
（2）当滴入H2SO4溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）Na2SO4和H2SO4．
（3）当滴入9.8%的H2SO4溶液20g时（即A点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确至0.1g）
分析 （1）根据碳酸钠与稀硫酸反应的情况进行分析；
（2）由图示数据可知，当滴入稀硫酸至图中B点时，硫酸钠完全反应且硫酸过量，据此分析；
（3）由图示数据可知，当滴入稀硫酸至A点时，气体不再生成，说明碳酸钠完全反应．利用碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量，列出比例式，就可计算出生成气体质量，然后根据“所得不饱和溶液的质量=参与反应的溶液质量-生成气体质量”计算．
解答 解：（1）碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，由此可以得出，在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是：固体物质不断溶解；有气体产生（或有气泡冒出）．
（2）由图示数据可知，当滴入稀硫酸至图中B点时，硫酸钠完全反应且硫酸过量，此时烧杯中溶液里含有的溶质是Na2SO4和H2SO4；
（3）20g9.8%的稀硫酸中含硫酸的质量是：20g×9.8%=1.96g；
设反应中生成二氧化碳的质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
1.96g x
$\frac{98}{1.96g}$=$\frac{44}{x}$
解得：x=0.88g
此时所得不饱和溶液中溶质的质量为：25g+20g-0.88g=44.12g
答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量为44.12g．
故答案为：（1）固体物质不断溶解，有气泡冒出．
（2）Na2SO4和H2SO4；
（3）44.12g．
点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．
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8．下面内容是某同学做的课堂笔记，你认为不正确的是（ ）
| A． | 高温条件下，碳与二氧化碳发生反应，是一个吸热反应 | |
| B． | 往澄清石灰水中不断通入一氧化碳，石灰水会变浑浊 | |
| C． | 配平化学方程式的依据是反应前后原子种类和数目不变 | |
| D． | 金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的单质 |
2．研究和学习化学，有许多方法．下列方法中所举例错误的是（ ）
| 选项 | 方法 | 示例 |
| A | 实验法 | 用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验 |
| B | 分类法 | 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物 |
| C | 归纳法 | 水、二氧化碳是分子构成的，归纳出所有物质都是由分子构成的 |
| D | 对比法 | 用等体积的水和空气进行压缩，得出气体与液体微粒间的间隙大小关系 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为因为镁和氧气的总质量等于氧化镁的质量，因此燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量．
（3）小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
（4）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证．
步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞
等装配成如图2所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末
端固定一根镁条．
步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察
到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的$\frac{1}{5}$左右．
步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升．
A．步骤②的目的是使氧气充分反应．写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压
C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
【反思与交流】
（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2．请给出合理的解释氧气比氮气活泼，相同条件下以和氧气反应为主．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为因为镁和氧气的总质量等于氧化镁的质量，因此燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量．
（3）小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 把一定量的氮化镁放入试管中，然后加入适量的水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 有大量气泡冒出，湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此黄色固体是Mg3N2 |
步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞
等装配成如图2所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末
端固定一根镁条．
步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察
到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的$\frac{1}{5}$左右．
步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升．
A．步骤②的目的是使氧气充分反应．写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压
C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
【反思与交流】
（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2．请给出合理的解释氧气比氮气活泼，相同条件下以和氧气反应为主．