题目内容
8．将光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现灰白色固体．某同学对该现象作如下探究．（一）产生气泡反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体．对灰白色固体作如下猜测并进行实验：
[猜测]
灰白色固体可能是：①剩余的Mg；②MgCl2晶体；③Mg和MgCl2晶体．
[实验]
1．取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测①③（选填序号）不成立．
2．称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部溶解，则猜测②不成立．
查阅资料：Mg与MgCl2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应．
3．取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份．
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.160gMg（OH）2沉淀；
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了1.435g沉淀；
证明AgNO3溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，无现象．
[结论]x：z=2：1，所得碱式氯化镁的化学式为Mg2（OH）3Cl．
分析 （一）根据金属与酸反应的原理来分析；
（二）根据金属镁能与酸反应生成氢气来分析；根据检验氯离子的方法来分析；
【结论】根据化学反应的方程式进行计算分析解答．
解答 解：（一）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（二）【实验】1、取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，证明该白色固体中没有金属镁，所以猜想①③错误；故填：①③；
2、称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部溶解，则猜测②不成立；故填：溶解；
3、证明AgNO3溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液等，无现象，证明上面加入的硝酸银是过量的；故填：硝酸银；
【结论】设含镁元素的质量为w
Mgx（OH）yClz--xMg--xMg（OH）2
24x 58x
w 1.160g
$\frac{24x}{58x}=\frac{w}{1.160g}$
w=0.48g
设含氯元素的质量为m
Mgx（OH）yClz--zCl--zAgCl
35.5z 143.5z
m 1.435g
$\frac{35.5z}{143.5z}=\frac{m}{1.435g}$
m=0.355g
x：z=$\frac{0.48g}{24}$：$\frac{0.355g}{35.5}$=2：1
即：Mg2（OH）yCl，在化合物中，镁元素显+2价，氢氧根显-1价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零可知：（+2）×2+（-1）y+（-1）=0，y=3；故填：2：1；Mg2（OH）3Cl．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
| A． | 该粒子是阳离子 | B． | 该粒子的核内质子数为 13 | ||
| C． | 该粒子属于稳定结构 | D． | 该元素位于周期表的第二周期 |
①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑
②NiO+2HCl═NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是（ ）
| A． | 镍能与氯化铜溶液发生置换反应 | B． | Ni 的金属活动性比 Ag 强 | ||
| C． | Ni 在①的反应中化合价发生了变化 | D． | 反应②和③都是复分解反应 |