题目内容
13．如图是电解水的微观示意图及电解水装置，回答问题：
（1）电解水的反应表达式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，a管气体为H2（填化学式），该实验说明水由氢、氧元素组成，此过程中发生变化的是水分子（填微粒名称，下同），最小的微粒是氢原子和氧原子．
（2）某小组在模拟电解水实验时，发现正极表面附着红棕色物质，该物质是铁锈（填名称），一段时间后，正负极气体体积比将＜（填“＞”、“＜”或“=”）1：2．用带火星木条放在b管尖嘴处，无任何现象，可能原因是b管漏气（说出一种可能原因）．
（3）将含有8g NaOH的水溶液109g通电一段时间后，生成1g氢气，则电解所消耗水的质量为9g，电解水后的剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为8%．（提醒：电解水时，NaOH不发生反应）
分析 （1）根据电解水实验的现象、结论以及微粒的变化分析回答；
（2）根据铁生锈的条件分析正极表面附着红棕色物质，根据氧气的溶解性大于氢气分析正负极气体体积比，装置漏气时收集不到气体．
（3）根据电解水时的结论和溶质质量分数计算公式计算．
解答 解：（1）电解水生成了氢气和氧气，反应表达式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，a管气体为电源的负极产生的气体是氢气，化学式是：H2，该实验说明水由氢、氧元素 组成，此过程中发生变化的是水分子，最小的微粒是氢原子和氧原子．
（2）由于铁与氧气、水接触时能生锈，某小组在模拟电解水实验时，发现正极表面附着红棕色物质，该物质是铁锈，由于氧气的溶解性大于氢气一段时间后，正负极气体体积比将＜1：2．用带火星木条放在b管尖嘴处，无任何现象，可能原因是b管漏气等．
（3）将含有8g NaOH的水溶液109g通电一段时间后，生成1g氢气，电解水时氢气与氧气的质量比1：8，则生成的氧气是8g，消耗水的质量为：1g+8g=9g，电解水后的剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为：$\frac{8g}{109g-9g}×100%$=8%．
故答为：（1）2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，H2，氢、氧元素，水分子，氢原子和氧原子；（2）铁锈，＜
b管漏气；（3）9； 8%．
点评 本题通过电解水的实验考查的知识点较多，都属于课本中的基础知识，加强基础知识的学习和积累有利于解答本题．
练习册系列答案
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3．下列各组物质中，前者是单质，后者是化合物的是（ ）
| A． | 冰、空气 | B． | 一氧化碳、氮气 | C． | 纯净水、铁粉 | D． | 氧气、氧化钙 |