题目内容
阅读材料，回答问题：
材料：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质镓是银白色金属，密度4.7g?cm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．镓的原子结构示意图如右，常见化合价为+3．
（1）镓元素的质子数为______，其原子最外层电子数为______；镓元素位于元素周期表的第______周期．
（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：
物理性质：______；
化学性质（请用化学方程式表示）：______；
（3）氢氧化镓具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为______．
解：（1）由镓的原子结构示意图可知：镓元素的质子数为31，其原子最外层电子数为3；其电子层数为4，故镓元素位于元素周期表的第四周期．
（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：
物理性质：银白色金属，密度为4.7g?cm-3；
化学性质（请用化学方程式表示）：“能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓”，因为镓元素原子最外层电子数为3，则其化合价为+3价；故2Ga+6H2O=2Ga（OH）3+3H2↑；
（3）用知识迁移类推的方法，书写氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式．因为镓元素原子最外层电子数为3，则其化合价为+3价；则氢氧化镓类比氢氧化铝，而氢氧化铝与硫酸反应化学方程式为：3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+6H2O．故可书写氢氧化镓与稀硫酸反应的化学方程式3H2SO4+2Ga（OH）3=Ga2（SO4）3+6H2O．，故氢氧化镓具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为 Ga2（SO4）3 ．
故答为：（1）31、3、四；
（2）银白色金属，密度为4.7g?cm-3；2Ga+6H2O=2Ga（OH）3+3H2↑；
（3）Ga2（SO4）3
分析：（1）由镓的原子结构示意图可知：核内质子数=核外电子数，则可知镓元素的质子数、最外层电子数；根据电子层数，可知其周期数；
（2）物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，由题意，可知其物理性质和化学性质；
（3）用知识迁移类推的方法，书写氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式．因为镓元素原子最外层电子数为3，则其化合价为+3价；则氢氧化镓类比氢氧化铝，而氢氧化铝与硫酸反应的化学方程式为：3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+6H2O．故可书写氢氧化镓与稀硫酸反应的化学方程式．
点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解常见元素和原子团的化合价；周围物理性质和化学性质的差别及其应用．
（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：
物理性质：银白色金属，密度为4.7g?cm-3；
化学性质（请用化学方程式表示）：“能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓”，因为镓元素原子最外层电子数为3，则其化合价为+3价；故2Ga+6H2O=2Ga（OH）3+3H2↑；
（3）用知识迁移类推的方法，书写氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式．因为镓元素原子最外层电子数为3，则其化合价为+3价；则氢氧化镓类比氢氧化铝，而氢氧化铝与硫酸反应化学方程式为：3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+6H2O．故可书写氢氧化镓与稀硫酸反应的化学方程式3H2SO4+2Ga（OH）3=Ga2（SO4）3+6H2O．，故氢氧化镓具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为 Ga2（SO4）3 ．
故答为：（1）31、3、四；
（2）银白色金属，密度为4.7g?cm-3；2Ga+6H2O=2Ga（OH）3+3H2↑；
（3）Ga2（SO4）3
分析：（1）由镓的原子结构示意图可知：核内质子数=核外电子数，则可知镓元素的质子数、最外层电子数；根据电子层数，可知其周期数；
（2）物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，由题意，可知其物理性质和化学性质；
（3）用知识迁移类推的方法，书写氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式．因为镓元素原子最外层电子数为3，则其化合价为+3价；则氢氧化镓类比氢氧化铝，而氢氧化铝与硫酸反应的化学方程式为：3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+6H2O．故可书写氢氧化镓与稀硫酸反应的化学方程式．
点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解常见元素和原子团的化合价；周围物理性质和化学性质的差别及其应用．
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