Question

“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质．
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质

专题：常见的盐 化学肥料

分析：①根据溶解、过滤和蒸发操作中所用的仪器来考虑；
②根据会与碳酸根离子生成沉淀的有哪些物质进行分析；
③经上述方案处理后的溶液呈碱性，加入稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．

解答：解：①在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，在蒸发操作中的作用是搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅；
②碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，因此加入Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子；
③经上述处理后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性，因此，还需加入适量稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的PH=7．
故答案为：①在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，在蒸发操作中的作用是搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅；
②加入Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的钙、镁离子；
③经上述处理后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性，因此，还需加入适量稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的PH=7．

点评：本题主要考了在粗盐提纯的试验中对杂质进行转换的探究，除去杂质的同时不能引入新的杂质．