题目内容
推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C. 硝酸钾中含有K元素和N元素，所以硝酸钾属于复合肥
D. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】⑴甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
⑵乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和__________两种物质。
⑶丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
乙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中。 | 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色。 | 猜想⑵成立。 |
丙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液。 | 溶液变____色。 | 猜想⑶成立。 |
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想⑵也不成立，他的理由是__________。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想⑶成立。
【知识拓展】
⑴生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？________（填“能”或“不能”）；
⑵乙同学的实验中铝片与NaOH（氢氧化钠）溶液发生了反应，化学方程式为_________；
⑶丁同学认为铝制品不能用清洁球擦洗，你认为原因是___________。
化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
【分析】氢氧化钠变质的原因是_______________________________________（用化学方程式表示）。
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。 | 有白色沉淀产生。 | 说明原溶液中一定含有 _____________。 |
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。 | 溶液变红色。 | 则溶液中一定含有__________。 |
【实验结论】同学得出的结论是：氢氧化钠溶液_______________变质（填“部分”或“全部”）。
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的______________________。
（2）借助于_____________________可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
[提出问题2]该溶液的变质程度如何呢？
实验步骤：取该溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，所加盐酸质量与产生气体质量关系如图：
试计算：生成气体m的值_________________（请写出解题过程）。
