用加热高锰酸钾制取氧气要在试管口放一团棉花的目的是:防止高锰酸钾粉末进入导管．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．用加热高锰酸钾制取氧气要在试管口放一团棉花的目的是：防止高锰酸钾粉末进入导管．

分析根据用加热高锰酸钾制氧气的注意事项分析：试管口要有一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．

解答解：用加热高锰酸钾制氧气，试管口要有一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．
故答案为：防止高锰酸钾粉末进入导管．

点评本题考查了利用高锰酸钾制取氧气的注意事项，要注意区分制取氧气的几种不同方法及装置的特点．

练习册系列答案

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20．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）

	A．	等物质的量且大小相同的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
	B．	一定量锌片放入硫酸亚铁溶液中
	C．	向CuCl₂和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液
	D．	向饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末

12．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案．请完成下列各题：

（1）步骤①中分离得到的金属B是Fe．
（2）步骤②中除加入足量稀盐酸外，还需要进行的一项基本操作是过滤．
（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式为AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl；因Al（OH）₃既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应如何操作逐滴滴加．
（4）电解熔融Al₂O₃制金属铝的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

9．已知浓硫酸与焦炭在加热条件下能发生反应，生成三种氧化物，某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动．【提出猜想】浓硫酸与焦炭在加热条件下反应，生成H₂O、SO₂和CO₂
【查阅资料】经查阅资料得知：
①CO₂、SO₂均可使澄清石灰水变浑浊
②SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能
③SO₂可与酸性的KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能
④无水CuSO₄为白色粉末，遇水可生成蓝色胆矾
【实验探究】用以下A-D四个装置组装成一套完整的实验装置如图1，然后进行实验，验证猜想．

（1）本实验发生装置应选用如图2所示三种装置的③装置（填序号）
（2）为了验证三种产物，达到预期的实验目的，整套实验装置顺序是（按导管连接的先后顺序）：发生装置导管口
a$\stackrel{接}{→}$□→□$\stackrel{接}{→}$□→□$\stackrel{接}{→}$□
（3）实验过程中，观察到装置D中无水CuSO₄变为蓝色，得出产物中有水的结论，同时还观察到以下实验现象，装置C中品红溶液（Ⅰ）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液（Ⅱ）不褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊．
①装置C中品红溶液（Ⅰ）褪色，说明产物中有二氧化硫
②酸性KMnO₄溶液的作用是吸收二氧化硫
③品红溶液（Ⅱ）不褪色，说明二氧化硫已除尽
（4）能确认反应产物中有CO₂的实验现象是装置C中品红溶液（Ⅱ）不褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊
【实验结论】本实验提出的猜想成立（填“成立”或“不成立”），浓硫酸与木炭在加热时反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O
【交流讨论】实验结束后，同学你们针对本实验进行讨论，其中张辉同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的观点，你是否支持张辉同学的观点？支持（填“支持”或“不支持”），请你说出一个理由反应物中含有碳元素和氧元素，因此碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳．

16．

某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
（1）如图1所示装置和药品进行实验，实验中可观察到的现象是红磷燃烧放出大量白烟，待装置冷却到室温后，打开止水夹看到烧杯中的水倒流进集气瓶，且上升到刻度“1”处，该反应的化学式表达式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）甲同学认为可用木炭代替红磷红磷测定空气中氧气的含量，乙同学认为不可以，其原因是：木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，装置内的压强基本不变．乙同学用图1实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其原因可能是（答出一种即可）：装置漏气．
（3）丙同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的$\frac{1}{5}$．小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题．你认为造成此现象的原因可能是镁条和空气中其他成分也发生了反应．
（4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：药品本身是固体，能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体．
（5）小组内同学还对该实验进行了如图2改进．（已知试管容积为45mL）实验的主要操作步骤如下：
①点燃酒精灯．
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．
④读取注射器活塞的数据．
你认为正确的实验操作顺序是③①②④（填序号）．注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1 mL刻度处才停止．
（6）由图1实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是：①物理性质难溶于水 ②化学性质不燃烧、不支持燃烧．

6．在2A+B₂═2C 的反应中，C的化学式为（　　）

A₂B₂

AB₂

A₂B

13．防止金属腐蚀，特别是钢铁的锈蚀是世界科学家研究和技术领域中的重大问题，铁生锈的条件为与水和氧气同时解除，铁锈成分复杂，主要成分为氧化铁（Fe₂O₃）酸、盐等物质可加速铁的锈蚀．
用盐酸除去铁锈的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是涂一层油漆（写出一种）．
【查阅资料】小明同学发现铁生锈是铁与空气中的物质发生的一系列复杂的化学反应，生成氢氧化亚铁【Fe（OH）₂】，后再在空气中被氧化为氢氧化铁【Fe（OH）₃】，Fe（OH）₃不稳定，在阳光照射下发生缓慢的分解反应生成氧化铁（Fe₂O₃），铁锈的化学式可简单表示为Fe₂O₃•nH₂O．
【提出问题】铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）中的n的值等于多少呢？
【问题探究】小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图所示装置进行实验．

（1）为了保证实验安全，实验开始时应先通入一会儿一氧化碳把玻璃管中的空气排尽，防止发生爆炸．
（2）A中的现象是红褐色固体变成黑色固体，B中浓硫酸的作用是吸收反应生成的水．D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置
（3）请指出该装置中有一处明显不足没有处理尾气．
【数据处理】一下是加热时间和A中固体质量关系图象及B、C中质量补在变化时B中浓硫酸，C中碱石灰装置质量变化情况．

（1）n的值是3．
（2）写出T3-T4时间段发生反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）计算原样品中单质铁的质量分数．

	反应前（g）	反应会（g）
B	100	105.4
C	150	163.2

10．实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是（　　）

11．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	铁、锌、钙等微量元素能调节新陈代谢，维持身体健康
	B．	食用牡蛎等含锌海产品防治因缺锌引起的食欲不振、发育不良
	C．	食品添加剂和保健药剂能适当补充一些体内缺乏的元素，可以适当食用
	D．	用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质的结构，使其变质，应禁止使用

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