题目内容

1．请依据如图内容，回答你对相关问题的认识．

（1）图1是简易净水装置．该净水装置中小卵石、石英砂的作用是过滤（填“过滤”或“消毒”），该装置不能（填“能”或“不能”）将硬水软化．
（2）图2是自来水厂的净水过程示意图．二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的方法是：将氯气（Cl2）通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中反应，生成二氧化氯和氯化钠．写出该反应的化学方程式：Cl2 +2NaClO2 =2NaCl+2ClO2．

分析 （1）根据简易净水装置图，小卵石、石英砂可以把不溶于水的物质除去；活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味；
（2）根据活性炭的性质，判断自来水厂净水过程中活性炭的作用；根据对反应情况的描述，确定参加反应的物质，完成反应化学方程式的书写．

解答 解：
（1）根据净水简易装置图，可知水经过小卵石可除去较大颗粒的固体不溶物，而石英砂则可除去小颗粒的固体不溶物，因此小卵石、石英砂都起到过滤的作用；活性炭除去水中色素和异味，经过该装置的水并不能减少其中钙、镁离子，因此不能将硬水软化；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素及有异味的杂质，因此在自来水的净化中活性炭的作用为吸附作用；氯气在溶液中与亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠的化学方程式为Cl2 +2NaClO2 =2NaCl+2ClO2；
故答案为：
（1）过滤，不能；
（2）Cl2 +2NaClO2 =2NaCl+2ClO2．

点评 本题为涉及水的净化及化学方程式的书写等基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答．

练习册系列答案
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11．将一定质量Fe粉和Ag粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象．则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是（　　）
A．滤渣中可能含有单质铁B．滤液中可能含有Cu2+
C．滤渣中一定不含单质银D．滤液中一定含有Fe3+
12．我市诏安被评为“海峡硒都，长寿之乡”．根据如图提供的信息，下列说法不正确的是（　　）
A．硒元素属于金属元素B．硒的原子序数是34
C．硒原子核外有34个电子D．硒的相对原子质量是78.96
9．工业上，煅烧碳酸钙可制得氧化钙和二氧化碳（化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑），通过化学方程式计算判断，要制取2.2t二氧化碳是否需要煅烧6t的碳酸钙？
16．如图所示是实验室常见的装置（a、c为止水夹，b为分液漏斗活塞），利用该装置与其它装置组合，克完成以下实验．
（1）制取气体．若分别用来制取O2、CO2，请完成下表内容．
 制取气体装置中应加入的试剂 广口瓶中发生反应的化学方程式
 分液漏斗广口瓶 
 O2  MnO2 
 CO2  CaCO3 
（2）分离混合气体及验证物质间的反应．甲同学用该装置分离CO、CO2的混合气体，需要用到的试剂有稀硫酸、氢氧化钠溶液，其操作是广口瓶中放氢氧化钠溶液，关闭b，打开c，从a处通入混合气体，在c端收集分离出的一氧化碳；完成后，关闭a，打开b，打开c，在c处收集二氧化碳；．
乙同学认为甲分离混合气体的实验，同时也验证了二氧化碳能与氢氧化钠反应，相关的实验现象是滴加稀硫酸时有气泡产生，其反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
丙同学按甲的方法操作，但分离得到的二氧化碳的质量较原混合物中二氧化碳的质量偏小，可能的原因是二氧化碳部分溶于水或瓶内残留部分二氧化碳或加入氢氧化钠溶液的量不足等．
6．王老师用自制的花肥给教室里的花施肥时，同学们对这包花肥的成分产生了兴趣．王老师只告诉大家，这种花肥他是用KNO3、NH4Cl、Ca（NO3）2、KCl、K2CO3中的几种固定配制而成的．
（1）为确定花肥的成分，小伟同学设计了以下实验，请你与他一起完成．
实验实验操作实验现象结论及化学方程式
I取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加少量碳酸钠溶液有白色沉淀产生一定有Ca（NO3）2化学方程式Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
Ⅱ另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加适量AgNO3溶液
有白色沉淀产生 		一定有KCl
（2）小倩同学提出，实验Ⅱ不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀．为此，应该补充的实验是
实验操作实验现象实验结论
取少量花肥加熟石灰研磨无氨味 没有NH4Cl
（3）通过对以上实验的分析，你认为这包花肥的组成共有两种可能．
13．厨房中常用的下列物质加入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．小苏打B．茶籽油C．味精D．蔗糖
10．下列对相关化学知识的叙述正确的是（　　）
A．酶是机体吸入氧气时的载体
B．测定PH值时，蘸有被测液体的玻璃棒不能接触PH试纸
C．人体缺乏维生素A会引起坏血病
D．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
20．兴趣小组的同学们在帮助老师整理实验室时，发现一瓶氢氧化钾（化学式KOH）固体，大家决定用实验的方法对这瓶粉末样品展开探究，请你参与．
[活动一]探究氢氧化钾样品的组成
资料摘要：①氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠（化学式：NaOH）相似；
②碳酸钾的水溶液呈碱性，氯化钙、氯化钾的水溶液呈中性；
③碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl．
（1）小刚同学取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，发现有气泡产生，由此可以确定这样氢氧化钾样品，已经变质，请写出氢氧化钾变质过程的化学反应方程式：2KOH+CO2═K2CO3+H2O．
（2）为了进一步确定样品中是否存在氢氧化钾，兴趣小组的同学进行了如下实验：
实验步骤实验现象实验结论
Ⅰ．取少量样品，加水．样品全部溶解
Ⅱ．取溶液于试管中，滴入足量的CaCl2溶液，过滤．产生白色沉淀溶液中含有K2CO3．
Ⅲ．取Ⅱ所得的滤液于另一试管中，滴加无色酚酞试液．酚酞试液变红色溶液中含有KOH．
请简述步骤Ⅱ滴加的氯化钙溶液已足量的方法：静置，取上层清液，再滴加CaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则CaCl2溶液已足量（写出实验步骤、现象和结论）．
[活动二]测定样品中碳酸钾的质量分数
取10g样品与足量的稀硫酸反应，通过测定反应产生的二氧化碳气体的质量，可计算碳酸钾的质量分数（装置气密性已检验，夹持装置已省略）．

（资料：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳）
（3）打开弹簧夹，先对装置A和B通入N2一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（4）关闭弹簧夹，加入足量的稀硫酸，装置A中样品产生气体的化学反应方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑．
（5）实验结束后，还要再通一会儿N2．若没有再通一会儿N2，则测得样品中碳酸钾的质量分数将偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（6）经测定装置C增重0.88g，则10g样品中碳酸钾的质量分数为27.6%．

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