题目内容

18．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列推理正确的是（　　）
物质XYZQ
反应前质量/g410112
反应后质量/g01215待测
A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．反应后生成15g Z
C．参加反应的Y和Q的质量比是1：1D．参加反应的X与Q的质量比是1：3

分析 本题可分析先X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．

解答 解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4g-0g=4g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4g-0g=4g；反应前后Y的质量增加了12g-10g=2g，故Y是生成物；同理确定Z是生成物，生成的Z的质量为15g-1g=14g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14g+2g-4g=12g，故待测的数值为12g-12g=0g．
A、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；
B、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15g-1g=14g，故选项说法错误．
C、参加反应的Y的质量为12g-10g=2g，参加反应的Q的质量为14g+2g-4g=12g，故参加反应的Y和Q的质量比是1：6，故选项说法错误．
D、反应中X、Q的质量比为4g：（12-0g）=1：3，故选项说法正确．
故选D．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．

练习册系列答案
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8．下列除杂（括号内为杂质，能溶于水的均为溶液）的实验过程都正确的是（　　）
A二氧化碳（一氧化碳）通入少量氧气，点燃
B硫酸铜（硫酸）加足量铜粉、过滤
C烧碱（纯碱）加适量盐酸，然后蒸发结晶
D硫酸钡（碳酸钡）加入足量稀盐酸，过滤
A．AB．BC．CD．D
9．洁厕灵（有效成分为盐酸）、小苏打、食盐、乙醇都是日常生活中常用物质．
（1）小明告诉妈妈，洁厕灵不能存放在铁制金属容器内，请你用化学方程式表示其原因Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）小明妈妈不小心把小苏打和洁厕灵混合在一起，迅速冒出大量气泡，请你用化学方程式表示其原因NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（3）你采用蒸发结晶可从饱和食盐水中得到食盐晶体．
（4）在小苏打、食盐、乙醇中，由分子构成的是（填化学式）C2H5OH；其中金属元素的化合价是+1．
6．下列物质的分类正确的是（　　）
A．纯净物：镁、纯牛奶、氯气B．混合物：空气、稀有气体、矿泉水
C．非金属：碳、汞、硫D．氧化物：生石灰、氧化铁、氯化钾
13．完成下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）燃烧含硫磺的烟花爆竹时，会产生一种刺激性的气味，请写出反应的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（2）将贝壳（主要成分是碳酸钙）浸入稀盐酸中有气泡产生，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）请写出一氧化碳燃烧的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（4）工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙，反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
3．某同学用2.8g铁粉和100mL盐酸制取氢气，铁粉完全反应，请计算能生成氢气的质量为多少克？
10．集气瓶在化学实验中可以收集气体还可以用于贮存少量的气体．
7．如图；是碳和碳的氧化物的知识网络（“→”表示一种物 质转化为另一种物质，反应条件都已略去）
（1）M的化学式是CO2，写出C0的一种用途冶炼金属．
（2）M与C0的化学性质有很大的不同，原因是一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子．
（3）检验M的试剂是澄清石灰水，检验M时发生的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
18．浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大
B．溶液质量都变小，溶质质量分数都变小
C．溶液质量都变大，溶液质量分数都变小
D．溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小

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