题目内容

5．已知溶液与溶液的化学反应比较快．若在天平两端的托盘上两只相同的小烧杯中加入足量的相等质量、相等质量分数的稀盐酸，然后同时向左、右烧杯内加入相等质量的碳酸钙和碳酸钠粉末，可能出现的下列现象正确的是（　　）
A．先偏向左边，最后平衡B．先偏向左边，最后偏向右边
C．一直平衡D．先偏向右边，最后偏向左边

分析 首先计算生成二氧化碳的质量，通过比较生成二氧化碳的质量，可以知道烧杯内剩余物质的质量的大小，从而确定天平指针向哪个方向偏转．

解答 解：设碳酸钙和碳酸钠的质量均为x，与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量分别为y、z．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                     y
$\frac{100}{44}=\frac{x}{y}$，y=$\frac{11x}{25}$
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                  44
x                    z
$\frac{106}{44}=\frac{x}{z}$
，z=$\frac{22x}{53}$＜$\frac{11x}{25}$说明右边加入碳酸钠的烧杯内产生的二氧化碳少，烧杯内剩余的物质多．
因此右边质量大，右边下沉，指针偏向右边．
故选B．

点评 本题主要考查化学方程式的计算和溶液质量的变化．

练习册系列答案
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15．下列化学用语表达错误的是（　　）
A．两个氮气分子：2N2
B．2N2-2个氮气分子
C．臭氧中氧元素的化合价：$\stackrel{-2}{{O}_{3}}$
D．一氧化碳使氧化铁还原成铁的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
16．对于下列化学物质叙述的用途错误的是（　　）
A．液氧（O2）作为助燃剂使用
B．使用硝酸（HNO3），作为农作物生长的氮肥
C．干冰（CO2）用于人工降雨
D．在豆浆中加入石膏（CaSO4），可以制成豆腐
13．下列洗涤方法利用物质乳化功能的是（　　）
A．用汽油除去衣服上的油渍B．用洗涤剂除去餐具上的油污
C．用食醋除去水壶中的水垢D．用盐酸除去铁栏杆上的铁锈
20．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（　　）
A．SO42-、Cl-、Na+、K+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．NH4+、Cl-、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
3．如图是家庭用电熨斗构件示意图，据图回答下列问题：
（1）电熨斗构件中，含有金属材料的是铜制插头等（填一种）；
（2）电熨斗不用时，要即时断开电源，否则可能引发火灾，电熨斗通电产生热量属于物理（选填“物理”或“化学”）变化，使可燃物温度达到着火点而引发燃烧．
10．已知A、B、C、D均为初中化学中最常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系，其中A为最常见的溶剂．
（1）A的化学式为H2O．
（2）若C为紫红色的金属单质，D为黑色的氧化物，则B→C的化学方程式为：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）若B、C为碱，则B→C的反应基本类型为复分解反应；物质B的用途为改良酸性土壤．
7．为了选择实验室制取二氧化碳的反应物，某实验小组取等量的碳酸盐和足量等浓度的酸，设计了以下四种反应物组合进行探究实验，结果如图所示．

（1）根据实验结果，他们决定选择大理石与稀盐酸来制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．他们不选择①和④的原因分别是①碳酸钠粉末与酸反应速度太快，不易收集；④生成物硫酸钙微溶，会阻止反应进一步进行．
（2）探究结果说明，影响碳酸盐与酸反应产生二氧化碳快慢的因素有反应物种类（本身的性质）反应物的状态（接触面积）．
8．学习化学后，同学们对课本上“在金属的活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2、金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠与氧气反应变质．
（2）实验一中将钠投入到硫酸铜溶液中出现的蓝色沉淀是Cu（OH）2（填化学式）．
（3）写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（4）实验二中生成的黑色颗粒是碳，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；
【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
为了测定盐酸实际的质量分数，小明先配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配好的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得烧杯内剩余物总量为45g．整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？（写出完整的计算过程！！！）
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性．

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