题目内容

18．首饰店中的项链上标有18K，其含金量为（　　）
A．25%B．75%C．45%D．85%

分析 24K是纯金，则18K的首饰中黄金的质量分数是两者的比值．

解答 解：黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K表示纯金，所以18K的首饰中黄金的质量分数是：$\frac{18K}{24K}$×100%=75%．
故选B．

点评 本题属于最基本的有关质量分数的计算题，学生只要认真审题，都能轻松解答．

练习册系列答案
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8．如图所示图示的实验操作正确的是（　　）
A．
    过滤		B．
      称取氯化钠		C．
      稀释浓硫酸		D．
    测溶液的pH值
9．要鉴别H2、O2、CO2三瓶气体最简便的方法是（　　）
A．分别通入紫色石蕊溶液B．分别通入澄清的石灰水中
C．测定和比较三种气体的密度D．用燃着的木条分别伸入集气瓶
6．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据图1回答：
（1）操作Ⅰ玻璃棒的作用是引流，操作Ⅱ的名称是蒸发．
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）加入试剂A是碳酸钠（填名称）；
（4）加入试剂B的目的是除去NaOH和Na2CO3；
（5）实验室利用提出得到的氯化钠晶体配制一定质量10%的氯化钠溶液，实验操作如图2；用图中表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；量取水时，需要用到的仪器除了量筒，还必须要用到胶头滴管（填一仪器名称）．
（6）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和73g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．求：该稀盐酸的溶质质量分数．
13．用化学用语填空：
（1）可用于改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2
（2）将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且意外发现少量的气体，
该气体最有可能是H2
（3）浓硫酸溅到皮肤上，应大量水冲洗，并涂上3%-5%的NaHCO3溶液
（4）鉴别氢氧化钠与碳酸钠溶液可用HCl
（5）常用氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫，其反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
3．如图所示，完成下列问题．

（1）如图实验装置C的作用是将尾气点燃，防止造成空气污染．
（2）写出以下几处发生的现象，并写出化学方程式．         
A：红色粉未变为黑色，3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．B：澄清石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．C：燃烧，火焰呈蓝色，放热，2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
10．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，据此判断这三种金属的活动性由强到弱顺序为（　　）
A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞Z＞XD．X＞Z＞Y
7．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为ACBF（填写仪器序号字母）．
②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法倒入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则收集到的气体为二氧化碳．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种尼龙材料的组成元素进行分析探究．资料显示该尼龙材料只含C、H、N三种元素，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），
试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②仪器E的玻璃管中放入的尼龙试样碎屑质量为3.5g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6g，则该塑料试样中H元素的质量分数为11.4%．（结果保留一位小数）．
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中H元素的质量与实际值比较将偏大（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
8．实验一：粗盐提纯的部分操作如图1所示．

（1）操作A中使用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．
（2）制作过滤器的过程如图2所示，其正确操作顺序为③①②（填序号）．

（3）操作B结束后发现滤液仍较浑浊，可能的原因是滤纸破裂（写一点）．
（4）举出一个生活中应用过滤原理的实例：自来水厂的过滤池．
实验二：中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图3甲所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）乙同学按图3乙装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是通过饱和石灰水变浑浊证明反应放热．
（3）丙同学按图3丙实验，可以根据烧杯中的导管口产生气泡的现象也能证明中和反应是放热的．

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