Question

有一不纯的（NH₄）₂SO₄样品，测得氮元素的质量分数为28%，则所含的杂质可能是（　　）

A．CO（NH₂）₂

B．NH₄NO₃

C．NH₄HCO₃

D．NH₄Cl

Answer 1

分析：首先计算纯净物硫酸铵中氮元素的质量分数，硫酸铵中氮元素的质量分数=

14×2

132

×100%=21.2%；然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高．若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硫酸铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵中的．

解答：解：根据物质中某元素的质量分数=

该元素的相对原子质量×原子个数

该物质的相对分子质量

×100%，可得：
硫酸铵中氮元素的质量分数=

14×2

132

×100%=21.2%，由于混合物含氮量高于纯的硫酸铵的含氮量，所以杂质含氮量就要高于28%．
A、CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数=

28

60

×100%≈46.7%，故A正确；
B、NH₄NO₃中氮元素的质量分数=

28

80

×100%=35%，故B正确；
C、NH₄HCO₃中氮元素的质量分数=

14

79

×100%≈17.8%，故C错；
D、NH₄Cl中氮元素的质量分数=

14

58.5

×100%≈24.1%，故D错．
故选：AB．

点评：解答本题关键是要熟记物质中某元素的质量分数=

该元素的相对原子质量×原子个数

该物质的相对分子质量

×100%，并能灵活运用．