题目内容
如甲图是A、B、C、三种固体物质的溶解度曲线图．
(1)甲图中，P点所表示的含义为___．
(2)t1℃时将B物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取的方法有___(任填一种)．
(3)将t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体最多的是___．
(4)当A中含有少量C时，为了得到纯净的A，可采用___的方法．
(5)如乙图所示，20℃时把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时，烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C中的___．
王后雄学案教材完全解读系列答案
2Fe + 3CO↑，②Fe2O3 + 3CO
某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。
（提出问题）①三种溶液的酸碱性？
②它们与酸反应时溶液的pH如何变化？
（查阅资料）
pH | 2～3 | 4～6 | 7 | 8～9 | 10～11 | 12～14 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 | 紫红 | 浅紫 | 紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
（实验1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称 | 蒸馏水 | 碳酸氢钠溶液 | 碳酸钠溶液 | 氢氧化钠溶液 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 | 紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
（实验2）向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。
（实验3）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
（解释与结论）
（1）实验1得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_____。
（2）实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是_____，实验结束，向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液，观察到的现象是_____。
（3）实验3中，b点的溶质为_____，c点后发生反应的化学方程式为_____。
（4）依据实验3获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为_____。