题目内容

14．NO在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它能跟空气中的氧气迅速反应生成NO2，现要收集一瓶NO气体，可采用的方法是排水法．

分析 气体不溶于水，且不能与水发生反应，可用排水法收集；气体密度大于空气，且不与氧气发生反应的无毒气体，可用向上排空气法收集；气体密度小于空气，且不与氧气发生反应的无毒气体，可用向下排空气法收集．

解答 解：由资料提示，一氧化氮难溶于水，密度略大于空气，与空气中的氧气反应分析得，一氧化氮不可用排气法收集只能选用排水法．
故答案是：排水法．

点评 同学们要熟悉收集气体的方法和适用范围．并且知道排水法收集的气体较为纯净，是最理想的收集方法．

练习册系列答案
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6．日常生活中，下列做法正确的是（　　）
A．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%---5%的烧碱溶液
B．炉具清洁剂常用来除去餐具上的油污
C．被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水来消除痛痒
D．海鲜在夏天容易腐烂变质，用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海鲜防腐
7．下列选项中属于复合材料的是（　　）
A．合成橡胶B．黄铜合金C．玻璃钢D．乙醇汽油
2．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．
方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）方法1中搅拌的目的是使反应充分，提高原料利用率．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl；
（2）方法2中气体X是CO2，实验室常用NaOH溶液来吸收．煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是CaO；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能减少过氧化氢溶液和产品CaO2分解；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．
9．下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．催化剂能改变生成物的质量
B．催化剂在化学反应过程前后的质量和化学性质不变
C．二氧化锰是所有反应的催化剂
D．催化剂在化学反应里只能加快反应速率，但本身的性质不变
19．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中正确的是（　　）
A．维生素C是混合物
B．维生素C是由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成的
C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为9：1：2
D．青少年应多吃蔬菜水果，切勿偏食
6．如图1向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图2所示的曲线表示的是（　　）
序号烧杯中的物质x溶液
A铜锌合金稀H2SO4
B盐酸与稀硫酸BaCl2溶液
C部分变质的烧碱溶液稀HCl
DCuCl2和CuSO4溶液NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
3．某同学制作了如图所示的简易电解水装置，进行家庭小实验（注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线）．请根据要求回答问题：
（1）闭合开关后观察到：
①A、B管内的现象是电极上产生气泡，一段时间后，管A和管B中收集的气体体积比约为1：2．
②C管中的现象是液面上升，产生此现象的原因是水通电生成的氢气和氧气使管内压强增大，把水压入管C中．
（2）A、B管内生成的气体聚集在上部的原因是氢气和氧气的密度比水小，且氢气难溶于水，氧气不易溶于水．
（3）若检验A管内生成的气体应该用带火星的木条．
（4）电解水时，将电能转化为化学能．
4．用化学符号和化学式表示：
3个铁原子3Fe；三氧化二铁中显+3价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$2O3
硫酸铁Fe2（SO4）3 1个亚铁离子Fe2+氧化铁Fe2O3．

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