题目内容

15．结合下列实验装置图，回答图后的问题：

（1）如上A～F所示是实验室制取气体时常用的装置，回答下列问题：
①写出图中有标号的仪器名称．a：酒精灯
②用A或B装置都可以制取氧气，用B装置加热高锰酸钾制取氧气时，试管口还要放一团棉花，目的是防止粉末堵塞试管．C、E、F均可用于收集氧气，可用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，若用F装置收集氧气，气体应从m端进入（填“m”或“n”）．
（2）将产生的氧气分别通入G、H装置中，观察到G、H中的现象不同；这一事实说明可燃物燃烧必备的条件是必须达到可燃物的着火点．

分析 （1）熟记仪器的名称，明确实验中的注意事项以及收集氧气的方法；
（2）根据可燃物燃烧的条件来分析．

解答 解：（1）①仪器a是酒精灯；故填：酒精灯；
②加热高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口处放置一棉花团，以防高锰酸钾颗粒进入导气管；因为氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集；氧气的密度比空气大，所以用E装置来收集时，气体从长管进入；故填：棉花；防止粉末堵塞试管；氧气不易溶于水；m；
（2）G中的白磷燃烧，H中的白磷没有燃烧，说明了可燃物燃烧温度必需达到其着火点；故填：必须达到可燃物的着火点．

点评 道题比较简单，主要考查了实验室制取气体发生装置的选取，收集装置的选择，解本题的关键是要根据所做实验会熟练选择所用装置．

练习册系列答案
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5．A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．其中说法不正确的是（　　）
A．C物质是盐酸
B．反应①的化学方程式可以是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
C．反应②中所得溶液呈浅绿色
D．反应③中D物质可发生还原反应得到铁
6．家庭厨房是一个化学的世界，请回答下列问题：
（1）白糖和红糖的主要成分都是蔗糖（C12H22O11），蔗糖由3种元素组成，一个蔗糖分子中含45个原子．
（2）食醋不慎滴在大理石台面上，会使其失去光泽，变得粗糙．其原因是食醋中的醋酸与大理石中的碳酸钙发生了化学反应．
（3）饮用水中因含有较多可溶性的氯化钙等物质成为硬水，水的硬度过高会对人体健康造成危害，在家中常用煮沸方法降低水的硬度．
3．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：Fe $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）2 $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ Fe（OH）3 $\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3•xH2O
次要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$ FeCO3
写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
（3）铁锈组成成分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙．
①装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
②装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸           b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），
x的值会偏大．
（三）炼铁过程的探究
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO $\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$ Fe+CO2
（2）．将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=18．
10．硼是一种用途广泛、重要的化工原料，单质硬的硬度近似于金刚石．三氧化二硼可以与金属镁反应制取硼单质，其反应的化学方程式为B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$3MgO+mB，则下列说法正确的是（　　）
A．该化学方程式中m=2B．该反应中只涉及一种氧化物
C．该反应属于化合反应D．该反应中原子的种类发生了变化
20．下列属于化学变化的是（　　）
A．食盐研碎B．海水晒盐C．蜡烛燃烧D．干冰升华
7．下列除杂的方法正确的是（　　）
选项物质杂质除杂质的方法
ACaOCaCO3加水，过滤
BK2CO3溶液KCl加适量稀盐酸，过滤
CCaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤
DNaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
4．下列归类错误的是
选项归类     物质或微粒
A三大合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维
B三大化石燃料煤、石油、天然气
C构成物质的三大微粒分子、原子、离子
D同一物质的三个俗名火碱、烧碱、纯碱
（　　）
A．AB．BC．CD．D
5．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应）．味精中还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题．
（1）谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比是1：8；
（2）某兴趣小组为测定某品牌味精中NaCl的质量分数，进行了如下实验：将5g味精溶于足量水，向其中滴加过量的AgNO3溶液．充分反应后，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量．得到2.87g沉淀．
（3）请计算该品牌味精中NaCl的质量分数．

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