Question

学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如图所示。

（1）请写出碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式是                     。

（2）假设你是丁同学，请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，你的猜想是  。

（3）某同学认为乙同学的猜想不合理的，请帮他说明理由                     。

（4）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	猜想不成立

你认为甲同学的实验设计是否正确        ？其理由是              。

（5）请你设计实验，证明自己的猜想。

实验步骤	实验现象	实验结论

（6）若滤液含有Na⁺、OH^—和CO₃^2—的混合溶液，某同学加适量的CaCl₂除去CO₃^2—制得NaOH溶液。该方法是否正确      ？其理由是                    。

 

Answer 1

（1）Na₂CO₃+Ca(OH)₂==CaCO₃↓ +2NaOH。

（2）NaOH和Ca(OH)₂。

（3）乙，Ca(OH)₂和Na₂CO₃不可以共存。

（4）不正确，盐酸量少，先与NaOH反应。

（5）取样品于试管中，加入Na₂CO₃；有沉淀生成；有Ca(OH)₂

（6）不正确，生成NaCl是新杂质。

解析:（1）碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca(OH)₂==CaCO₃↓ +2NaOH

（2）碳酸钠溶液和澄清石灰水反应，反应后溶液中溶质组成情况有三种情况一种是二者恰好完全反应，反应后溶液中只有氢氧化钠，若碳酸钠有剩余则反应后溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，若氢氧化钙有剩余则反应后溶液有氢氧化钙和氢氧化钠。

（3）乙同学的猜想是不合理的，因为碳酸钠和氢氧化钙可以反应，所以二者不可能同时剩余。

（4）因为盐酸先与氢氧化钠反应，所以当盐酸很少时，就不能与碳酸钠反应了，也就看不到气泡了，所以甲同学的方案是不合理的。

(5)只要证明有氢氧化钙纯在即可，因为氢氧化钠是产物，一定含有的。检验氢氧化钙可以用碳酸钠。

（6）使用氯化钙，反应生成了氯化钠，引入了新杂质，所以不正确。