Question

1．现有氯酸钾和二氧化锰混合物12克，加热至不再产生气体后，冷却到室温，把试管内固体溶解在14.6克水中，结果有3.82克固体剩余，再继续加2克水，仍有3.18克固体未溶解．
（1）若该3.18克固体都是二氧化锰，问能制得氧气多少克？
（2）若该3.18克固体中有一定量未溶解的氯化钾，求该室温时氯化钾的溶解度和原混合物中氯酸钾的质量分数？

Answer 1

分析 根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，然后结合题中的数据进行解答．

解答 解：（1）3.18克全是MnO₂，所以KClO₃为12g-3.18g=8.82g，
设生成氧气质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑ 
245              96
8.82g             x
  $\frac{245}{8.82g}$=$\frac{96}{x}$
   x=3.456g
（2）2g水中溶解的氯化钾质量为：3.82g-3.18g=0.64g
设氯化钾的溶解度是y，
$\frac{2g}{0.64g}$=$\frac{100g}{y}$
 y=32g
所以14.6g水中溶解的氯化钾质量为z
$\frac{100g}{32g}$=$\frac{14.6g}{z}$
 z=4.672g
所以产生的氧气质量为：12g-4.672g-3.82g=3.508g
设参加反应的氯酸钾质量为m
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245             96
  m              3.508g
  $\frac{245}{m}$=$\frac{96}{3.508g}$
   m=8.953g
所以原混合物中氯酸钾的质量分数为：$\frac{8.593g}{12g}$×100%=74.6%．
故答案为：（1）3.456g；
（2）32g，74.6%．

点评 本题是根据化学方程式的计算题，但此题涉及的方程式较多，步骤有点复杂．一需同学们理清做题思路，二需正确写出所需的化学方程式，三计算一定要准确，有了这三点此题就能完整解出．