题目内容
11．
今有A、B、C、D、E五种装置如右图所示．按下列要求回答问题（所选装置用其代号字母表示）（1）用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液--氢硫酸．实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：①实验室制取H2S气体时，制取装置应选用BC（填仪器编号）．
分析 （1）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；
（2）据大理石和稀盐酸反应原理书写方程式；
（3）根据实验室制取硫化氢的反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；据气体的密度和溶解性选择收集装置．
解答 解：（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）大理石和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是B；该气体能溶于水，所以不能用排水法收集，相对分子质量是2+32=34＞29，密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；
故答案为：（1）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）BC．
点评 本题考查了常见气体的发生装置的选择及反应原理的书写，难度不大，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．
练习册系列答案
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19．据报道，科学家不久前制得一种新型分子O4，有关O4的说法中你认为错误的是（ ）
| A． | 它和O2、O3都是氧元素组成的单质 | B． | 它的分子是由两个O2分子组成 | ||
| C． | 它由多个 O4分子聚集而成 | D． | 一个O4分子由四个氧原子构成 |
3．以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与过氧化氢的浓度有关；
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．
（4）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）
| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/ml | 反应所需时间/s |
| ① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
| ② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
| ③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
| ④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．
（4）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）