Question

17．如图所示是气体制取与性质验证的组合实验．打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象．

（1）A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）B中的现象是白磷燃烧，产生大量的白烟，发生反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）E中的现象是紫色石蕊溶液变红，发生反应的化学方程式为CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（4）用F装置收集气体的依据是气体密度比空气密度大．

Answer 1

分析 （1）根据过氧化氢与二氧化锰接触会生成氧气进行分析；
（2）根据可燃物燃烧的条件进行分析；
根据白磷燃烧书写方程式；
（3）根据二氧化碳与水反应会生成碳酸进行分析；
（4）根据气体的收集装置进行分析．

解答 解：
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）A中生成的氧气和白磷接触，在热水中温度达到着火点，就能燃烧，白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）盐酸和碳酸钙生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，会使紫色石蕊变红色，化学方程式为：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（4）集气瓶口朝上，可以将空气从从上面排出，收集的气体沉在瓶底，所以要求气体密度比空气密度大；
故答案为：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）白磷燃烧，产生大量的白烟；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）紫色石蕊溶液变红，CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（4）气体密度比空气密度大．

点评 在解此类题时，首先分析题目考查的要点，然后结合学过的知识进行分析，在书写方程式时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．