题目内容

8．水中氢、氧两种元素的质量比是1：8．

分析 根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．

解答 解：根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得水中氢元素与氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8；
故填：1：8．

点评 本题主要考查学生运用化学式和元素的相对原子质量进行计算的能力，主要是利用了：化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比的计算公式．

练习册系列答案
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18．图为某原子结构模型的示意图，其中 a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是 bB．原子中 b 与 c 的数目一定相同
C．原子中 a 与 c 的数目一定相同D．原子的质量集中在 a 和 c 上
19．下列化学反应既不是化合反应也不是分解反应的是（　　）
A．酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水B．氧化钙+水--氢氧化钙
C．氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水D．碳酸--水+二氧化碳
16．向100g由FeCl3、CuCl2和HCl组成的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，边滴边振荡，其反应过程如图所示．已知Fe3+和Cu2+分别开始沉底和完全沉淀时溶液的pH如表
离子符号开始沉淀时溶液的pH完全沉淀时溶液的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
下列判断中正确的是（　　）
A．o～a段、b～c段发生反应的实质都是H++OH-═H2O
B．a～b段表示Cu2+和OH-反应生成Cu（OH）2沉淀
C．c点时溶液中的溶质是CuCl2和NaCl，pH=7
D．原溶液中Fe3+与Cu2+的质量之比为10.7：10.8
3．钙片是一种混合物，根据如图某品牌说明书计算：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是40%；
（2）钙片中钙元素的质量分数是32%；
（3）钙片中碳酸钙的质量分数是80%；
（4）按说明书服用该品牌的钙片，青少年每天可获得钙元素的质量是3.84g．
13．书写下列化学反应的符号表达式
（1）硫磺在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（2）镁条在空气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（3）红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（4）木炭在氧气中燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（5）细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（6）加热分解高锰酸钾2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（7）加热分解氯酸钾与二氧化锰的混合物2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（8）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
上述反应中，属于化合反应的是（1）、（2）、（3）、（4）、（5）（填序号），属于分解反应的是（6）、（7）、（8）（填序号）．
20．A物质与B物质含有相同的三种元素，加热A能得到固体B、气体C和另一种黑色固体D．其中气体C是动植物呼吸不可缺少的物质．一种黄色固体E在气体C中燃烧会发出蓝紫色火焰并产生刺激性气味的气体F．
（1）写出A、B的名称：A高锰酸钾；B锰酸钾；
（2）写出E、F的化学式：ES；FSO2；
（3）写出E在气体C中燃烧这一反应的文字表达式：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫该反应的基本反应类型为二氧化硫．
17．为了满足生活和生产的需要，需要把天然水净化为可供我们使用的自来水，请回答下列问题：
（1）根据天然水中含有可溶性钙、镁矿物质的多少，可把天然水分为硬水和软水；
（2）自来水厂对天然水的净化操作有沉降、过滤、吸附和灭菌等，其中能除去水中异味的操作步骤是吸附，发生了化学变化的是灭菌．为加速天然水中泥沙的沉降，可向其中加入适量的明矾；
（3）要得到纯净的水，还需要进行的操作是蒸馏．
5．若3.2g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则下列描述不正确的是（　　）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为3：1
C．该物质中碳原子与氢原子的个数比为1：4
D．该物质燃烧消耗氧气的质量为4.8g

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