Question

甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、甲物质的溶解度为20g
• B、t₁℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液
• C、将t₁℃时乙物质的饱和溶液升温t₂℃，变成不饱和溶液
• D、t₂℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A、从物质的溶解度与温度有关，题目中没有指明温度去分析解答；
B、从在t₁℃时，甲的溶解度为20g，甲在50g水中最多可溶解10g去分析解答；
C、从乙物质的溶解度随温度的升高而降低去分析解答；
D、根据一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系去分析解答．

解答：解：A、在t1℃，甲物质的溶解度为20g，题目中没有指明温度；故A错误；
B、由图可知：在t₁℃时，甲的溶解度为20g，其意义是在t₁℃时，100g水中最多可溶解20g甲物质；那么甲在50g水中最多可溶解10g故可得溶液的质量为50g+10g=60g；故B错误；
C、由于乙物质的溶解度随温度的升高而降低，当将t₁℃时乙物质的饱和溶液升温t₂℃，乙的溶解度变小，会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液；故C错误；
D、根据一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%=

1

1+ 100g 溶解度

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，由上图可知：甲乙两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，甲有溶质析出，此时甲物质的溶解度为20g；而将降低到t1℃时由于乙溶解度增大而无晶体析出，此时虽然C的溶解度大，但由于不是饱和溶液，所以其溶解的物质还是和先前的t₂℃相同，也就是此时计算还是要考虑该t₂℃乙物质的溶解度，由上图比较可知在所以在t₂℃的溶解度乙物质的溶解度大于20g，故t₂℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙；故D正确．
故答案为：D．

点评：物质的溶解度与温度有关，没有指明温度无法确定物质的溶解度．