题目内容
利用如图所示装置可以进行金属性质的探究．（1）装置A中的溶液不同时，可观察到不同的实验现象．①若将铁片浸入溶液中，片刻后观察到铁片上有红色固体析出，则溶液中的溶质可能是什么（写出一种即可）？
②若将铁片浸入溶液中，观察到铁片表面有气泡产生，写出发生反应的化学方程式（写出一种即可）．
③若将烧怀中的溶液换成蒸馏水，将装置A在空气中放置一段时间后，观察到什么现象？
（2）利用装置B探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动笥顺序时，装置B中金属片和溶液中的溶质应分别选择什么物质（写出一组即可）？
考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：根据金属活动性顺序表的应用分析，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：（1）①由金属活动性顺序表的应用可知，当铁与可溶性的铜盐反应时有紫红色固体析出，所以溶液中的溶质可能是硫酸铜；
②铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
③铁和水、氧气作用，会生锈，所以将烧怀中的溶液换成蒸馏水，将装置A在空气中放置一段时间后，观察到铁片表面出现红色物质；
（2）若比较三种金属的活动性大小，常用“三取中”的方法，即根据三种金属的活动性大小，取中间金属的盐溶液与两边的金属反应，所以溶液可以取硫酸铜的溶液，金属片分别取铁片和银片．
故答案为：（1）①硫酸铜；
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
③铁片表面出现红色物质；
（2）硫酸铜的溶液，铁片和银片．
②铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
③铁和水、氧气作用，会生锈，所以将烧怀中的溶液换成蒸馏水，将装置A在空气中放置一段时间后，观察到铁片表面出现红色物质；
（2）若比较三种金属的活动性大小，常用“三取中”的方法，即根据三种金属的活动性大小，取中间金属的盐溶液与两边的金属反应，所以溶液可以取硫酸铜的溶液，金属片分别取铁片和银片．
故答案为：（1）①硫酸铜；
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
③铁片表面出现红色物质；
（2）硫酸铜的溶液，铁片和银片．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及金属活动性顺序进行．
练习册系列答案
相关题目