Question

金属不仅其物理性能优良，还与化学性质密切相关．
（1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是

 

．
（2）某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究．4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是

 

．
（3）工业生产常用的稀盐酸来除铁锈（ Fe₂O₃），写出除锈的化学方程式

 

．实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，那么玻璃棒的作用是

 

．
（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是

 

，如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与

 

有关．

Answer 1

考点：金属的化学性质,一定溶质质量分数的溶液的配制,金属活动性顺序及其应用,金属锈蚀的条件及其防护,酸的化学性质,原子结构示意图与离子结构示意图

专题：金属与金属材料

分析：（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫做物质的化学性质；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水共同作用的结果，对比A、B两图，就是空气与氧气的差别；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；配制溶液所需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（4）熟记金属活动性顺序才能解决此题．

解答：解：
（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫做物质的化学性质，例如可燃性、还原性等，故答案为：能在氮气中燃烧；
（2）铁生绣的条件是铁与氧气、水共同作用的结果，对比A、B两图，就是空气与氧气的差别，故答案为：氧气的浓度；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；配制溶液所需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，其中玻璃棒的作用是搅拌．
（4）根据所学的金属活动性顺序和题目的已知条件“在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子”，可知Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是K、Ca、Mg；根据题目所给的原子结构示意图，发现Mg比K、Ca少一个电子层．故答案为：K、Ca、Mg；电子层数．
故答案为：
（1）能在氮气中燃烧．
（2）氧气的浓度．
（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O． 搅拌．
（4）K、Ca、Mg，电子层数．

点评：此题综合考查学生对金属有关知识的掌握程度，提高分析和解决实际问题的能力，是中考考试的热点．