题目内容
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，甲的溶解度
＜
＜
乙的溶解度（选填“＞”、“=”或“＜”）；．（2）t3℃时，甲、丙能否配制出溶质质量分数相同的饱和溶液
不能
不能
，理由是该温度下二者的溶解度不同，所以无法配制出溶质质量分数相同的饱和溶液
该温度下二者的溶解度不同，所以无法配制出溶质质量分数相同的饱和溶液
（3）甲、乙、丙各Wg分别加入到三只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得溶液的溶质分数大小关系是
甲=丙＞乙
甲=丙＞乙
．将此时所得的乙溶液降温，则溶液中溶质质量分数会不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”）分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）根据饱和时质量分数的计算式
×100%，即溶解度相等质量分数也就相等，并结合该温度下二者的溶解度分析解答；
（3）据该温度下物质的溶解度分析判断，并据乙的溶解度随温度变化分析解答．
（2）根据饱和时质量分数的计算式
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
（3）据该温度下物质的溶解度分析判断，并据乙的溶解度随温度变化分析解答．
解答：解：（1）由溶解度曲线可知t1℃时甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；
（2）t3℃时，甲、丙的溶解度不同，所以无法配制该温度下二者溶质质量分数相同的溶液；
（3）在t3℃时乙物质的溶解度为Wg，甲物质的溶解度大于Wg，丙的溶解度小于Wg，所以将Wg乙加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到乙、丙的饱和溶液，所以在t3℃时所得溶液的溶质分数大小关系是甲=丙＞乙；乙的溶解度随温度的降低而增大，所以当降温到t2℃时，乙溶液的溶质质量分数不变；
故答案为：（1）＜；（2）不能；该温度下二者的溶解度不同，所以无法配制出溶质质量分数相同的饱和溶液；（3）甲=丙＞乙；不变．
（2）t3℃时，甲、丙的溶解度不同，所以无法配制该温度下二者溶质质量分数相同的溶液；
（3）在t3℃时乙物质的溶解度为Wg，甲物质的溶解度大于Wg，丙的溶解度小于Wg，所以将Wg乙加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到乙、丙的饱和溶液，所以在t3℃时所得溶液的溶质分数大小关系是甲=丙＞乙；乙的溶解度随温度的降低而增大，所以当降温到t2℃时，乙溶液的溶质质量分数不变；
故答案为：（1）＜；（2）不能；该温度下二者的溶解度不同，所以无法配制出溶质质量分数相同的饱和溶液；（3）甲=丙＞乙；不变．
点评：了解饱和溶液中溶质的质量分数及溶解度曲线的意义，并会运用灵活解答相关问题．
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