题目内容
某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如表
| 药品柜 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 药品 | CuO、MnO2等 | HCl、H2SO4等 | KOH、Ca（OH）2等 | NaCl、CuSO4等 |
若科学老师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是（ ）
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| A． | 甲 | B． | 乙 | C． | 丙 | D． | 丁 |
| 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．. | |
| 专题： | 物质的分类． |
| 分析： | 可以根据物质的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． |
| 解答： | 解：碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据碱的定义，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙都属于碱，因此氢氧化钠应放入丙橱． 故选：C． |
| 点评： | 解此类题时，首先要分析各橱中存放药品的类别，然后结合需要存放的药品的类别进行分析． |
名校课堂系列答案除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 项目 | 物质 | 杂质（少量） | 试剂 | 操作方法 |
| A | KNO3 | MnO2 | 足量的水 | 溶解、过滤、蒸发结晶 |
| B | H2 | 水蒸气 | 适量的NaOH溶液 | 洗气 |
| C | 硝酸 | 盐酸 | 过量的硝酸银溶液 | 过滤 |
| D | CO | CO2 | 足量氧化铜 | 加热 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
下列实验设计能够成功的是（ ▲ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 实验室制备二氧化碳 | 将石灰石和稀硫酸混合后加热 |
| B | 证明铁、铜、银的活动性强弱 | 向盛有少量的氯化亚铁、氯化银的两支试管中，分别加入大小相同的铜片 |
| C | 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 | 加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶 |
| D | 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 | 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤 |
学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如Al2O3是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
【提出问题】Al2O3是否可以作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3可能可以作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | ▲ | 有少量气泡 | 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量 Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生大量的气泡 | ▲ |
【得出结
论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
实验三：【实验目的】探究 ▲
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 ▲ 。通过补充实验，证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中的化学反应方程式 ▲ 。
下列有关化学反应类型的判断，不正确的是（ ）
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| A． | CO2+C |
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| B． | CaCO3 |
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| C． | CO+CuO |
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| D． | Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O 复分解反应 |
2CO 化合反应
Cu+CO2 置换反应CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（ ）
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| A． | 50g | B． | 100g | C． | 150g | D． | 200g |
H4 D．SiF4