Question

硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用右图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。

【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？

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【查阅资料】

①     氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄  CuSO₄+H₂O

② 含氮化合物中，只有NO₂是红棕色、有刺激性气味的气体。

③ NO₂有助燃性，能使带火星的木条复燃

【猜想假设】

Cu(NO₃)₂受热分解除了生成_______，还可能生成了CuO和O₂。

【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，    ①   ，加热	固体全部溶解，得到蓝色溶液	硝酸铜分解生成了氧化铜。
步骤II：在图1的试管和集气瓶之间连上右图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验	集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃	硝酸铜分解生成了氧气

步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO₂___②__方面的性质信息。

【获得结论】 根据实验结果，Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式为_______。

【反思与评价】

已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO₂可能具有助燃性。理由是______。

Answer 1

 [猜想假设] NO₂[进行实验]①过滤，洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸

②NO₂的沸点（或低温下NO₂能否反应生成液态或固态物质）

[获得结论] 2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+ O₂↑

[分析及反思]硝酸铜分解生成的气体中NO₂与O₂的体积比为4:1，O₂所占的体积分数与空气中O₂的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO₂有助燃性（此空2分，、、

答对任意一处即给1分，三处答全给2分）