题目内容

3．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管．小明实验后收集到含有碳酸钾和氧氧化钾的废水样品50g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为10%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示，当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为194.8g，溶于水的气体忽略不计，则：
（1）图中A处溶液中溶质的成分K2SO4、K2CO3、KOH（填化学式）．
（2）废水样品中碳酸钾的质量．
（3）废水样品中氢氧化钾的质量．

分析 （1）碳酸钾和氢氧化钾都能与稀硫酸反应，氢氧化钾优先与硫酸反应；
（2）根据气体的质量结合化学方程式计算碳酸钾的质量和与碳酸钾反应的硫酸的质量；
（3）依据氢氧化钾反应的硫酸的质量与化学方程式可以计算氢氧化钾的质量．

解答 解：（1）碳酸钾和氢氧化钾都能与稀硫酸反应，氢氧化钾优先与硫酸反应，图中A处为硫酸不足，氢氧化钾有剩余，所以图中A处溶液中溶质的成分K2SO4、K2CO3、KOH；故选：K2SO4、K2CO3、KOH；
（2）由图可知生成二氧化碳的质量为2.2g，
设废水样品中碳酸钾的质量为x；与碳酸钾反应的硫酸的质量为y
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
138         98                           44
x             y                           2.2g
$\frac{138}{x}=\frac{98}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=6.9g，y=4.9g
（3）恰好反应时稀硫酸的质量为194.8g+2.2g-50g=147g
与氢氧化钾反应的硫酸的质量为147g×10%-4.9g=9.8g，
设废水样品中氢氧化钾的质量为z
H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
98          112
9.8g         z
$\frac{98}{9.8g}=\frac{112}{z}$
z=11.2g
答：废水样品中碳酸钾的质量为6.9g；废水样品中氢氧化钾的质量为11.2g．

点评 在解此类题时，首先分析反应应用的原理，然后结合图象中的转折点，以及方程式中的比例关系进行解答．

练习册系列答案
相关题目
13．化学是一门以实验为基础的科学．请结合图示回答问题：

（1）请写出标有序号的仪器名称：①长颈漏斗．
（2）A、E装置组合可用于实验室制取并收集氧气，写出该装置制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；选择E装置收集氧气的理由是氧气不易溶于水．
（3）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是B（填序号），列条件下，能够用该装置作发生装置的是（填编号）③．
①液、液加热反应制气体                              ②固、固加热反应制气体
③固、液不加热反应制气体                           ④固、液加热反应制气体．
14．化学用语是学习化学的重要工具，请写出下列微粒的化学符号：
①3个镁离子3Mg2+；
②二氧化氮分子NO2；
③5个硅原子5Si；
④硝酸分子HNO3．
11．铁营养缺乏是目前全球最严重的营养问题之一．“铁强化酱油”就是以强化营养为目的，按照标准在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁钠（C10H12FeNa2NaO8）制成的营养强化调味品．乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，性质稳定，耐高温，不易被氧化，易溶于水；在20℃时，其溶质质量分数为1%的水溶液的pH在3.5-5.5之间．请回答下列问题．
（1）人体缺铁会引起的疾病是贫血．乙二胺四乙酸铁钠是由6（填数字）种元素组成的化合物．
（2）乙二胺四乙酸铁钠的物理性质有淡土黄色结晶性粉末，易溶于水．
（3）欲测定该酱油的酸碱度，最适宜选用的是d（填序号）．
a、pH试纸    b、酚酞试液    c、紫色石蕊试液     d、pH计．
18．小明设计了下列四组物成，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（　　）
A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOHB．C→CO→Fe→Fe2O3
C．Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2D．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH
8．化学与生活息息相关，现有以下一些物质：
①氦气②甲烷③干冰④食盐⑤钛合金⑥葡萄糖
选择相应的物质填空（填序号）．
（1）天然气的主要成分是②；
（2）能进行人工降雨的物质是③；
（3）常用于防腐、调味用的盐是④；
（4）可用于制造人造骨的是⑤；
（5）焊接金属时常用作保护气的物质是①；
（6）淀粉等糖类物质在人体内水解变成⑥后，才能被人体吸收．
15．冶炼金属通常是指从矿石中提取金属单质的过程，除“沙土淘金”等物理方法外，金属冶炼大都是使金属从其化合态（化合物）转化为游离态（单质）的化学过程．根据金属的化学性质不同，工业上冶炼金属一般有以下几种方法．
1、电解法：该法适合冶炼金属活动性很强的金属．例如：从氯化镁制金属镁就用此方法．该反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
2、热分解法：该法可冶炼某些不活泼金属．例如：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑．
3、热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，C、H2、活泼金属、一氧化碳等是常用还原剂． 
（1）碳作还原剂．①MgO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+CO↑；②ZnO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO↑，上述两个化学反应的基本类型是置换反应．
（2）氢气作还原剂．举一化学方程式说明H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（3）比较活泼的金属作还原剂．例如：Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3，你认为此方法可能存在的弊端是得到的产品不纯净．
（4）CO作还原剂．倩倩同学用如图所示装置进行模拟工业炼铁原理的实验探究．
①金属跟氧结合成金属氧化物的过程称为金属的氧化，金属氧化物失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原．则应称Fe2O3→Fe为金属氧化物的还原．
②大试管中所盛液体的作用是检验一氧化碳炼铁后有二氧化碳生成．
③若用该装置需要完善之处是需要添加尾气处理装置．
④若将8g氧化铁粉通入足量的一氧化碳，充分反应后，冷却，再将玻璃管中的固体移入盛有49g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生成铁的质量为5.6g；假设其中只含有碳元素一种杂质为2.8%，则可能生铁的质量为5.76g．
⑤若实验开始先通入CO，待反应完成之后，立即停止一氧化碳气体的通入，其可能后果是玻璃管炸裂，解释原因玻璃管内的压强减小，在外界大气压的作用下，大试管中的石灰水进入玻璃管．
【拓展视野】当CO还原氧化铁实验结束，将试管冷却后，把得到的黑色固体倒在一张白纸上，用磁铁吸引．发现粉末没有全部被吸引；将足量稀盐酸加入装有少量该黑色粉末的试管中，振荡，观察到粉末完全溶解且有气泡产生，溶液由无色变为棕黄色．
【查阅资料】CO还原氧化铁的产物与反应时间、温度有关，产物可能是Fe、FeO、Fe3O4；Fe3O4+8HCl=4H2O+FeCl2+2FeCl3；FeO是黑色固体，不能被磁铁吸引．
【合理猜想】黑色固体中一定含有成分的化学式为Fe、Fe3O4、FeO．
12．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．锌可以与稀盐酸反应生成氢气，所以锌也可以与稀硫酸反应生成氢气
B．中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
D．硫酸可以与BaCl2反应生成沉淀，所以盐酸也可以与BaCl2反应生成沉淀
13．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　）
A．CuSO4  KNO3  HCl  Na2SO4B．NaOH   NaCl   HCl  FeCl3
C．NaNO3    HCl    Na2SO4 H2SO4D．K2CO3  H2SO4 CaCl2 Na2CO3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网