题目内容

12．桂平市在挖掘运河时，开采到了大量石灰石，某兴趣小组为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：
反应前反应后
实验
次数		烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量
1200g15g210.6g
2250g15g260.6g
（1）根据质量守恒定律可知，两次反应共生成二氧化碳的质量为8.8 g．
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．

分析 （1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律和表格中的数据可知，两次反应共生成二氧化碳的质量为：（200g+15g-210.6g）+（250g+15g-260.6g）=8.8g．
（2）解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑       
100                   44
x                    4.4g      
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$，解得x=10g                                    
该石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{15g}$×100%=66.7%  
故答案为：
（1）8.8；（2）66.7%

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．

练习册系列答案
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3．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是（　　）
A．B．C．D．
3．实验室里有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组对其进行了如下探究．
（1）确定固体的成分．【提出猜想】猜想Ⅰ：固体中只含碳酸钠；  猜想Ⅱ：固体中只含氢氧化钠；猜想Ⅲ：固体中含有碳酸钠和氢氧化钠．
【进行实验】
实验步骤实验现象实验结论
①取少量固体溶于水，加入过量的氯化钡溶液；产生白色沉淀猜想Ⅲ成立
②将上述反应后的混合液过滤，取少量滤液，加入无色酚酞试液．酚酞试液变红色
（2）测定固体中碳酸钠的质量分数．
【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中．
【进行实验】取2g固体，在25℃、101kPa下用右图所示装置进行实验，步骤如下：①连接好装置并检查气密性；
②装入药品，通过分液漏斗滴加足量稀硫酸后，关闭分液漏斗活塞；
③充分反应后，恢复至25℃、101kPa，量筒中液体的体积为220mL．
【实验分析】①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，原因二氧化碳能够溶于水．
②充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？没有（选填“有”或“没有”）．
20．下列说法正确的是（　　）
A．水是由氢气和氧气组成B．大豆富含蛋白质
C．灭火常用的方法是降低着火点D．气体体积增大是分子大小变大
7．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是（　　）
A．CO2（CO）通过灼热的氧化铜
B．NaCl （Na2CO3）适量CaCl2溶液，过滤
C．Fe（Fe2O3）足量稀盐酸、过滤
D．CO2（水蒸气）通过盛有浓硫酸的洗气瓶
17．下列实验目的所设计的实验方案，合理的是（　　）
选项实验目的实验设计
A除去铁制品表面的绣将铁制品长时间浸泡在酸中
B鉴别O2、N2、CO2三种气体用燃着的木条分别伸入瓶内，观察
C硬水软化加活性炭吸附、过滤
D除去氯化钾溶液中的硫酸钾加入适量的氯化钡溶液，反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
4．下列涉及到学科观点的有关说法正确的是（　　）
A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：氢气和水在一定条件下可相互转化
C．根据守恒观：100ml质量分数为20%的氯化钠溶液，加100ml水后质量分数变为10%
1．用正确的化学符号填空．
（1）碳酸钠Na2CO3，
（2）2个铜离子2Cu2+，
（3）1个氩气分子Ar，
（4）+2价的铁元素$\stackrel{+2}{Fe}$．
2．水是生命之源，与生产、生活关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填序号）．
①抑制水中所有动、植物的生长；　　　　②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；　　　　　　　　　④生活污水经过净化处理后再排放．
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是AD（填序号）．
A．氧元素发生了改变       　　　　　　B．微粒的构成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 　　　　　D．与一个水分子相比一个水合氢离子的电子数发生了改变
（3）在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在室温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来BC（填写序号）．
A．代替干冰   　B．建室温溜冰场   　 C．在室温下制作冰雕
（4）水是人类重要的营养物质，如图1是某矿泉水的包装，其中所使用的主要材料属于
有机合成材料的是b（填序号）．现在科学家正在研究用可降解的“玉米塑
料”代替泡沫塑料，可减少白色污染污染．
（5）海水制镁：海水晒盐后，以卤水和贝壳（主要成分是CaCO3）
为原料制镁，其工艺流程如图2所示：

Ⅰ．步骤①所加的碱应该是石灰乳（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择氯化镁、硫酸铜两种溶液．
Ⅱ．Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg（OH）2．你认为Mg（OH）2能够阻燃的原因可能是BCD（选填序号）
A．Mg（OH）2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点．

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