题目内容
11.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.现有“C、H、O、N、Na”五种元素,请按下列要求用化学式填空:
①可用于人工降雨的干冰CO2; ②汽水中含有的酸是H2CO3;
③常温下呈液态且易挥发的碱NH3•H2O; ④广泛用于玻璃和洗涤剂生产的盐是Na2CO3.
分析 首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.
解答 解:①干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热,可用于人工降雨,其化学式为:CO2.
②碳酸是汽水中含有的酸,其化学式为:H2CO3.
③氨水是常温下呈液态且易挥发的碱,其化学式为:NH3•H2O.
④碳酸钠是广泛用于玻璃和洗涤剂生产的盐,其化学式为:Na2CO3.
故答案为:①CO2;②H2CO3;③NH3•H2O;④Na2CO3.
点评 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在;解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质.
练习册系列答案
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1.某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净二氧化碳气体,如图Ⅰ所示,在光照充足的条件下,结构一段随时间后,该小组同学用注射器从a处取出气体,测定玻璃罩内气体的成分及其含量.

【查阅资料】
植物通过光合作用吸收二氧化碳提提,放出氧气.
【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体
【实验二】采用两种方法制定玻璃罩内气体中氧气的含量
方法1:用如图Ⅱ所示的装置气体中氧气的含量
(1)将抽取的气体用排水法收集到150mL的集气瓶中,燃烧匙中的固体药品要足量,原因是完全消耗瓶中的氧气,该药品燃烧的现象是产生大量的白烟.
(2)待装置冷却到室温后,打开弹簧夹,烧杯中的液体静茹集气瓶中,其原因是红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气,使瓶内气压小于外界大气压.
(3)实验结束后,集气瓶进入液体的体积约为125mL.
方法2:用如图Ⅲ所示的装置测量气体中氧气的含量
(1)抽取150mL的气体,缓缓地从b出通入装置中.
(2)实验结束后,c出气体的化学式为O2,集气瓶中排除液体的体积约为75mL.
【实验二讨论】通过对比,该小组同学发现,两种方法所得的实验结果差距较大,其中实验结果更准确的是方法2(填写“方法1”或“方法2”),该方法所得氧气约占气体总体积的50%,另一实验方法中造成误差的实验操作是方法1将抽取的气体用排水法收集到集气瓶中,二氧化碳能溶于水(或方法1:点燃红磷放入集气瓶中时,瓶内的部分气体受热逸出)(友情提示:请注明是哪种方法).
【查阅资料】
植物通过光合作用吸收二氧化碳提提,放出氧气.
【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 抽取适量气体,注入 澄清石灰水中 | 有白色沉淀产生 | 玻璃罩内含有二氧化碳 |
方法1:用如图Ⅱ所示的装置气体中氧气的含量
(1)将抽取的气体用排水法收集到150mL的集气瓶中,燃烧匙中的固体药品要足量,原因是完全消耗瓶中的氧气,该药品燃烧的现象是产生大量的白烟.
(2)待装置冷却到室温后,打开弹簧夹,烧杯中的液体静茹集气瓶中,其原因是红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气,使瓶内气压小于外界大气压.
(3)实验结束后,集气瓶进入液体的体积约为125mL.
方法2:用如图Ⅲ所示的装置测量气体中氧气的含量
(1)抽取150mL的气体,缓缓地从b出通入装置中.
(2)实验结束后,c出气体的化学式为O2,集气瓶中排除液体的体积约为75mL.
【实验二讨论】通过对比,该小组同学发现,两种方法所得的实验结果差距较大,其中实验结果更准确的是方法2(填写“方法1”或“方法2”),该方法所得氧气约占气体总体积的50%,另一实验方法中造成误差的实验操作是方法1将抽取的气体用排水法收集到集气瓶中,二氧化碳能溶于水(或方法1:点燃红磷放入集气瓶中时,瓶内的部分气体受热逸出)(友情提示:请注明是哪种方法).
19.工业上常利用电石制乙炔气体(C2H2)时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3.
(1)电石制乙炔气体(C2H2)时产生灰浆和残渣的过程如下:
电石(CaC2)$\underset{\stackrel{\;}{→}}{水}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔,该反应的化学方程式为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.残渣中主要成分是Ca(OH)2和CaCO3.
Ⅰ.制备KClO3的流程如下:

(2)向灰浆浊液中通入Cl2,得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液.反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5.写出此反应的化学方程式6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O.
(3)有关物质在常温下的溶解度如下:
上述流程中加入KCl粉末,KCl与Ca(ClO3)2(填化学式)发生了复分解反应,得到KClO3晶体.你认为能得到KClO3 晶体的原因是相同温度下,氯酸钾的溶解度小.
(4)洗涤时,可以选用下列BC作洗涤剂(填字母编号).
A.KCl饱和溶液 B.冰水 C.饱和KClO3溶液
过滤
Ⅱ.制备超细CaCO3的流程如下(注:加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐):

(5)流程中溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是NH4Cl.
(1)电石制乙炔气体(C2H2)时产生灰浆和残渣的过程如下:
电石(CaC2)$\underset{\stackrel{\;}{→}}{水}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔,该反应的化学方程式为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.残渣中主要成分是Ca(OH)2和CaCO3.
Ⅰ.制备KClO3的流程如下:
(2)向灰浆浊液中通入Cl2,得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液.反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5.写出此反应的化学方程式6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O.
(3)有关物质在常温下的溶解度如下:
| 物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
| 溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
(4)洗涤时,可以选用下列BC作洗涤剂(填字母编号).
A.KCl饱和溶液 B.冰水 C.饱和KClO3溶液
过滤
Ⅱ.制备超细CaCO3的流程如下(注:加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐):
(5)流程中溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是NH4Cl.
6.空气质量事关人类生存质量,PM2.5也是空气中污染物之一,要加强监测,采取措施,确保指数达标,关于PM2.5产生的原因分析不正确的是( )
| A. | 火力发电 | B. | 焚烧垃圾 | C. | 建筑粉尘 | D. | 白色污染 |
16.下列物质的保存方式与空气成分无关的是( )
| A. | 真空包装食品 | B. | 在水中保存白磷 | ||
| C. | 密封保存浓盐酸 | D. | 密封保存氢氧化钠固体 |
20.下面是某同学整理的部分化学知识,其中有错误的是( )
| A. | 溶于水,溶液温度升高的物质:NaOH、浓H2SO4、NH4NO3 | |
| B. | 地壳中几种元素含量的比较:O>Si>Al | |
| C. | 构成物质的几种粒子:分子、原子、离子 | |
| D. | 常见的碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2 |