Question

一定条件下，M、N、P、Q四种物质在一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列描述中不正确的是

物质	M	N	P	Q
反应前质量/g	3.4	0.8	64.6	O
反应后质量/g	O	X	66.4	1.6

1. A.
   N物质可能为该反应的催化剂
2. B.
   该反应为分解反应
3. C.
   该反应中，P、Q两种物质变化的质量比为9：8
4. D.
   该反应中，一定有元素化合价改变

Answer 1

D
分析：利用反应物质量会减小，生成物质量会增加，催化剂质量不变以及反应类型的特点解决此题．
解答：A、根据质量守恒定律，反应后物质N的质量=（3.4+0.8+64.6+0）g-（0+66.4+1.6）g=0.8g，反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，故A说法正确；
B、反应后M的质量减小，是反应物，PQ的质量增加，是生成物，因此反应属于分解反应，故说法正确．
C、反应中，P、Q两种物质变化的质量比为1.8g：1.6g=9：8，故说法正确；
D、该反应是分解反应，反应中不一定有元素化合价改变，故说法错误．
故选D．
点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．