Question

13．12.5g碳酸钙高温煅烧一段时间后，剩余8.1g固体，计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）分解的碳酸钙的质量．
（3）剩余固体中钙元素的质量分数（计算结果保留到1%）．

Answer 1

分析 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量；
12.5g碳酸钙中钙元素的质量即为剩余固体中钙元素的质量，进一步可以计算剩余固体中钙元素的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：12.5g-8.1g=4.4g，
（2）设：分解的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100            44
 x            4.4 g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
（3）碳酸钙中钙元素的质量为：12.5g×$\frac{40}{100}$×100%=5g，
剩余固体中钙元素的质量分数为：$\frac{5g}{8.1g}$×100%=62%，
答：生成二氧化碳的质量是4.4g，分解的碳酸钙为10g，剩余固体中钙元素的质量分数为62%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．