题目内容
镁是一种化学性质比较活泼的金属，在空气中能剧烈燃烧，点燃后能在氮气和二氧化碳中剧烈燃烧。已知镁在氮气中燃烧化合成一种物质，其中氮元素的化合价是-3价；镁在二氧化碳中燃烧生成一种金属氧化物和一种黑色非金属单质。试写出镁在空气中燃烧可能发生反应的化学方程式：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
（1）2Mg + O2 点燃 2MgO （2）3Mg + N2 点燃 Mg3N2 （3）2Mg + CO2 点燃 2MgO+C
反应，生成44份质量的二氧化碳根据下图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）
①描述实验a中的实验现象 (12) 。
②要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是 （13） （填实验序号）。
③在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是 （14） ，可能有的溶
质是 （15） ，为了确定可能有的溶质，可加入 （16） （填选项序号）
Ⅰ．氯化钡溶液 Ⅱ．氢氧化铜 Ⅲ．氢氧化钠溶液 Ⅳ．锌粒
④为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入该稀硫酸，充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
| 加入稀硫酸的质量（g） | 充分反应后剩余固体的质量（g） | |
| 第1次 | 25 | 16.75 |
| 第2次 | 25 | 13.5 |
| 第3次 | 25 | m |
| 第4次 | 2 | 12.0 |
5试回答下列问题：
Ⅰ．上述表格中m的值为 （17） ；
Ⅱ．该稀硫酸的溶质质量分数是多少？（根据化学方程式计算）
，不溶于水；碳酸氢钠是白色固体，溶于水。碳酸氢钠受热易分解，反应方程式为
。
