题目内容
下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到
（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是
A．冰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．硝酸按 E．干冰 F．生石灰
（5）通过
考点：饱和溶液和不饱和溶液,过滤的原理、方法及其应用,溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据硝酸钾溶液中的溶剂是水，溶质是硝酸钾进行解答；
（2）根据20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g进行解答；
（3）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（4）根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小进行解答；
（5）根据过滤可用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法进行解答．
（2）根据20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g进行解答；
（3）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（4）根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小进行解答；
（5）根据过滤可用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法进行解答．
解答：解：（1）硝酸钾溶液中的溶剂是水，溶质是硝酸钾；故填：水；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到是饱和溶液；故填：饱和；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是升高温度或增加溶剂；故填：升高温度或增加溶剂；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以小烧杯中盛放的是上述（2）中所得硝酸钾饱和溶液，有硝酸钾晶体析出，可以降低温度，而冰、硝酸铵溶于水温度降低，干冰升华吸热，也会使温度降低，而浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰溶于水放出热量，温度升高，所以将少量的冰、硝酸铵、干冰分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出；故填：ADE；
（5）过滤可用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法，所以通过过滤操作可将上述（4）中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离．故填：过滤．
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到是饱和溶液；故填：饱和；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是升高温度或增加溶剂；故填：升高温度或增加溶剂；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以小烧杯中盛放的是上述（2）中所得硝酸钾饱和溶液，有硝酸钾晶体析出，可以降低温度，而冰、硝酸铵溶于水温度降低，干冰升华吸热，也会使温度降低，而浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰溶于水放出热量，温度升高，所以将少量的冰、硝酸铵、干冰分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出；故填：ADE；
（5）过滤可用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法，所以通过过滤操作可将上述（4）中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离．故填：过滤．
点评：此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
相关题目
下列关于资源的叙述不正确的是（ ）
| A、自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少 |
| B、石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，属于物理变化 |
| C、地壳中含量最高的金属元素是铝元素 |
| D、更多的利用太阳能可减少环境污染 |
人类的日常生产、生活都离不开水．
李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：
如图表示一瓶硫酸锌溶液，请用正确的化学用语填空：